Nøgleforskellen mellem bufferhandling og bufferkapacitet er, at bufferhandling refererer til en opløsnings evne til at modstå ændringer i pH, hvorimod bufferkapacitet refererer til de mol syre eller base, der er nødvendige for at ændre pH i en opløsning.
En bufferopløsning er en vandig opløsning, der består af en svag syre og dens konjugerede base. Udtrykkene bufferhandling og bufferkapacitet beskriver egenskaber ved løsninger, der kan fungere som buffere.
Hvad er bufferhandling?
Buffervirkning er en opløsnings evne til at modstå ændringer i pH. Tilsætning af en vis mængde af en syre eller en base til en bufferopløsning kan ændre pH-værdien af en bufferopløsning. Buffervirkning refererer til evnen til at forblive uændret ved tilsætning af en lille mængde syre eller base. De løsninger, der kan vise denne evne, er kendt som bufferløsninger eller blot som buffere.
Yderligere er dette fænomen meget vigtigt; hvis vi tager vand som eksempel, hjælper dets evne til at forblive uændret ved tilsætning af syre eller base til en vis grad med at bevare dets værdi i de biologiske systemers funktion.
Hvad er bufferkapacitet?
Bufferkapacitet refererer til de mol syre eller base, der kræves for at ændre pH i en opløsning. Det er en kvantitativ måling vedrørende modstanden mod pH-ændringer ved tilsætning eller reduktion af hydroxidioner eller hydrogenioner. Vi kan beregne denne værdi ved at dividere mængden af syre eller base, der kræves for at ændre pH-værdien af bufferen, med pH-ændring og rumfanget af bufferopløsningen.
Figur 01: En prøvegraf, der viser et systems bufferkapacitet
En opløsning opnår denne evne på grund af forbruget af syren eller basen tilsat til bufferopløsningen af buffermidlet, der er til stede i den opløsning. Disse bufferopløsninger har en ligevægtsreaktion mellem syren og deres konjugatbase eller omvendt. Derfor vil p-H ikke ændre sig drastisk ved tilsætning af yderligere syre eller base i et vist omfang, så længe buffermidlet ikke er fuldstændigt omsat (forbliver i ligevægt). Generelt kan vi beregne bufferkapaciteten ved hjælp af titrimetriske metoder.
Hvad er forskellen mellem bufferhandling og bufferkapacitet?
En bufferopløsning er en vandig opløsning, der består af en svag syre og dens konjugerede base. Begreberne bufferhandling og bufferkapacitet er udtryk anvendt på løsninger, der kan fungere som buffere. Den vigtigste forskel mellem bufferhandling og bufferkapacitet er, at bufferhandling refererer til en opløsnings evne til at modstå ændringer i pH, hvorimod bufferkapacitet refererer til de mol syre eller base, der kræves for at ændre pH i en opløsning.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem bufferhandling og bufferkapacitet.
Opsummering – Bufferhandling vs bufferkapacitet
En bufferopløsning er en vandig opløsning, der består af en svag syre og dens konjugerede base. Begreberne bufferhandling og bufferkapacitet anvendes hovedsageligt om de løsninger, der kan fungere som buffere. Den vigtigste forskel mellem bufferhandling og bufferkapacitet er, at bufferhandling refererer til en opløsnings evne til at modstå ændringer i pH, mens bufferkapacitet refererer til de mol syre eller base, der er nødvendige for at ændre pH i en opløsning.
