Nøgleforskellen mellem MnO2 og CuO er, at MnO2 er oxidet af mangan, mens CuO er oxidet af kobber.
MnO2 og CuO er uorganiske forbindelser, som har et lignende udseende, der eksisterer som sortbrune faste stoffer ved stuetemperatur. Derfor er det meget svært at skelne disse to faste forbindelser bare ved at se på dem, så vi har brug for forskellige eksperimentelle procedurer for at identificere dem separat. Som en grundlæggende forskel har de forskellige kemiske sammensætninger; MnO2 har mangan i sin oxidform, mens CuO-forbindelsen har kobber i sin oxidform, som har kobber i +2 oxidationstilstand.
Hvad er MnO2?
MnO2 er mangan(IV)-oxid, som har mangan i +4-oxidationstilstand. Det fremstår som et sortbrunt fast stof ved stuetemperatur. Naturligvis forekommer det i mineralformen pyrolusit. Det foretrukne IUPAC-navn for denne forbindelse er mangan(IV)oxid. Den molære masse af MNO2 er 87 g/mol. Det er et vanduopløseligt fast stof. Der er flere anvendelser af MnO2. Det er hovedsageligt nyttigt som en komponent i tørcellebatterier. Det er også vigtigt i organisk syntese som en oxidant.
Der er flere kendte polymorfer og hydrerede former af MnO2. Desuden krystalliserer denne forbindelse i form af en rutil krystalstruktur. Den har et oktaedrisk metalcenter og tre koordinerede oxider.
Der er to mulige produktionsmetoder for mangandioxid (MnO2); de er den kemiske metode og den elektrolytiske metode. Den kemiske metode begynder med naturlig mangandioxid, som har urenheder. Vi er nødt til at omdanne denne naturlige MnO2 til mangan(II)nitrat ved hjælp af dinitrogentetroxid med vand. Ved opvarmning fordamper nitrats altet og frigiver N2O4, og vi kan observere den resterende mangandioxid, som er i den rene form. Den elektrolytiske metode er også en nyttig metode til fremstilling af MnO2. Her aflejres ren mangandioxid på anoden.
Hvad er CuO?
CuO er kobber(II)oxid. Det har kobber i +2 oxidationstilstand. Det fremstår som et sortbrunt fast stof ved stuetemperatur. Det er en af de to mest stabile oxider af kobber. I naturen forekommer kobberoxid i en mineralform kaldet tenorit. IUPAC-navnet på denne forbindelse er kobber(II)oxid. Den molære masse er 79,5 g/mol. Det er vanduopløseligt. Desuden har den en monoklin krystalstruktur. Her forbinder et kobberatom med fire oxygenatomer i en kvadratisk plan geometri.
Pyrometallurgi er den metode, vi almindeligvis bruger til fremstilling af CuO. Her kan vi udvinde kobberoxid fra dens malm. I denne proces skal vi behandle malmen med en blanding af vandigt ammoniumcarbonat, ammoniak og oxygen. Denne behandling giver i starten kobber(I)- og kobber(II)-aminkomplekser. Så kan vi nedbryde disse komplekser for at få ren CuO. Desuden kan vi fremstille denne forbindelse ved at opvarme kobbermetal i nærvær af oxygen.
Hvad er lighederne mellem MnO2 og CuO?
- Både MnO2 og CuO har det samme udseende af sortbrun farve, og de findes i den faste fase ved stuetemperatur.
- Disse forbindelser er uopløselige i vand.
Hvad er forskellen mellem MnO2 og CuO?
Nøgleforskellen mellem MnO2 og CuO er, at MnO2 er oxidet af mangan, hvorimod CuO er oxidet af kobber. Ydermere er metalatomet i MnO2 i +4 oxidationstilstand, mens metalatomet i CuO er i +2 oxidationstilstand.
En anden forskel mellem MnO2 og CuO er desuden, at MnO2 har en rutil krystalstruktur, mens CuO har en monoklinisk struktur.
Oversigt – MnO2 vs CuO
Både MnO2 og CuO har det samme udseende af sortbrun farve, og de findes i den faste fase ved stuetemperatur. Den vigtigste forskel mellem MnO2 og CuO er, at MnO2 er oxidet af mangan, hvorimod CuO er oxidet af kobber.
