Nøgleforskellen mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er, at oxidationspotentialet angiver et kemisk grundstofs tendens til at blive oxideret. I modsætning hertil angiver reduktionspotentialet et kemisk grundstofs tendens til at blive reduceret.
Oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er to typer elektrodepotentialeværdier for kemiske arter angivet i volt ved standardbetingelser. Derfor kalder vi dem standard oxidationspotentiale og standard reduktionspotentiale. Værdien af disse potentialer bestemmer en bestemt kemisk arts evne til at gennemgå oxidation/reduktion.
Hvad er oxidationspotentiale?
Oxidationspotentialet er en værdi, der angiver en kemisk arts tendens til at blive oxideret. Med andre ord er det en elektrodes evne til at miste elektroner (at blive oxideret). Norm alt er denne værdi givet ved standardbetingelser; derfor bør vi navngive det som standard oxidationspotentiale. Betegnelsen for dette udtryk er SOP. Det måles i volt. Og dette er meget lig standardreduktionspotentialet, men de er forskellige i værdiens fortegn, dvs. værdien af standardoxidationspotentialet er den negative værdi af standardreduktionspotentialet. Vi kan skrive oxidationspotentialet som en halvreaktion. Den generelle formel for en oxidationsreaktion og oxidationspotentialet for kobber er angivet nedenfor:
Halvreaktion af kobberoxidation: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Værdien for standard oxidationspotentiale for ovenstående reaktion (oxidation af kobber) er -0,34 V.
Hvad er reduktionspotentiale
Reduktionspotentiale er en bestemt kemisk arts tendens til at gennemgå reduktion. Det betyder; denne særlige kemiske art er villig til at acceptere elektroner udefra (for at blive reduceret). Det måles i volt og måles norm alt under standardforhold. Derfor kan vi betegne det som standard reduktionspotentiale. Betegnelsen for dette udtryk er SRP. Vi kan skrive det i form af en reduktionshalvreaktion. Den generelle formel og kobber som et eksempel er givet nedenfor:
Halvreaktion af kobberreduktion: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Værdien for standardreduktionspotentialet for ovenstående reaktion (reduktion af kobber) er 0,34 V, som er den nøjagtige værdi, men det modsatte fortegn fra oxidationspotentialet for den samme kemiske art, kobber. Derfor kan vi udvikle et forhold mellem standard oxidations- og reduktionspotentialer som følger:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Hvad er forskellen mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale?
Oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er to typer elektrodepotentialeværdier for kemiske arter angivet i volt ved standardbetingelser. Nøgleforskellen mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er, at oxidationspotentialet angiver tendensen af et kemisk element til at blive oxideret, mens reduktionspotentialet angiver tendensen af et kemisk element til at blive reduceret. Da disse potentielle værdier måles ved standardbetingelser, bør vi navngive dem som standard oxidationspotentiale og standard reduktionspotentiale.
Desuden betegner vi dem som SOP og SRP. Endvidere er der en sammenhæng mellem disse to udtryk; standardoxidationspotentialet er nøjagtigt den samme værdi, men med et andet fortegn end standardreduktionspotentialet.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale.
Opsummering – Oxidationspotentiale vs. reduktionspotentiale
Oxidationspotentialet og reduktionspotentialet er to typer elektrodepotentialeværdier for kemiske arter angivet i volt ved standardbetingelser. Nøgleforskellen mellem oxidationspotentiale og reduktionspotentiale er, at oxidationspotentialet angiver tendensen hos et kemisk grundstof til at blive oxideret, hvorimod reduktionspotentialet angiver et kemisk grundstofs tendens til at blive reduceret.
