Nøgleforskellen mellem tilbagebinding og koordinatbinding er, at tilbagebinding refererer til en kemisk binding, der dannes mellem en atomorbital af et atom og en antibindingsbane af en ligand, hvorimod koordinatbinding refererer til deling af et par af elektroner mellem en elektronegativ art og en elektrodeficient art.
Koordinatbindinger forekommer almindeligvis i koordinationskomplekser, hvor et centr alt metalatom er omgivet af et sæt ligander, som er bundet til metalatomet gennem koordinatbindinger. Her deler liganderne deres enlige elektronpar med metalatomet. Men i tilbagebinding dannes en kemisk binding mellem en atomorbital af et atom og en antibonding orbital af et andet atom, når de har ækvivalente symmetrier. I organometallisk kemi er denne type kemiske bindinger almindelige.
Hvad er Back Bonding?
Backbinding eller pi-back-binding er en situation, hvor elektroner i en atomorbital i et atom bevæger sig til en antibindingsbane for et andet atom og danner en kemisk binding. Her bør de to former for orbitaler have passende symmetri. Norm alt er atomet med den atomare orbital et overgangsmetal, mens atomet med den antibindende orbital er en del af en pi-acceptorligand. I organometallisk kemi er denne type kemisk binding almindelig, og den har overgangsmetaller kompleksbundet med multiatomare ligander, f.eks. carbonmonoxid, ethylen, nitrosoniumion.
Figur 01: Tilbagedonation
Yderuden er back bonding en synergisk proces. Det indebærer donation af elektroner fra en orbital, som er fyldt med elektroner eller indeholder et ensomt elektronpar, ind i en tom orbital af overgangsmetallet, sammen med frigivelsen af elektroner fra en d orbital af metallet til en antibonding orbital af liganden.
Hvad er Coordinate Bonding?
Koordinatbinding refererer til en kovalent binding, hvor de delte bindingselektroner er tilvejebragt af et af de to atomer i bindingen. Det betyder; et atom donerer et af dets enlige elektronpar til et andet atom, og det enlige elektronpar deles derefter mellem de to atomer. Da det er en donation, kan vi også navngive den som en dativbinding eller dipolær binding.
Figur 02: En dativbindingsdannelsesproces
Når vi tegner de kemiske strukturer, kan vi vise koordinatbindingen ved hjælp af en pil; pilespidsen viser hvilket atom der accepterede elektroner og pilehalen starter fra det atom der donerede elektronparret. Det er dog også en type kovalent binding; derfor erstatter vi denne pil med en sædvanlig linje for at vise, at det er en binding, hvor et elektronpar er delt. Disse bindinger findes almindeligvis i koordinationskomplekser, hvor en metalion accepterer enlige elektronpar fra ligander.
Hvad er forskellen mellem Back Bonding og Coordinate Bonding?
Bagbinding og koordinatbinding er to forskellige kovalente bindinger. Nøgleforskellen mellem tilbagebinding og koordinatbinding er, at tilbagebinding refererer til den kemiske binding, der dannes mellem en atomorbital af et atom og en antibonding orbital af en ligand, mens koordinatbinding refererer til deling af et par elektroner mellem en elektronegativ art og en elektro-deficient art.
Infografikken nedenfor beskriver forskellen mellem back bonding og koordinat bonding.
Opsummering – Back Bonding vs Coordinate Bonding
Bagbinding og koordinatbinding er to forskellige former for kovalente bindinger. Nøgleforskellen mellem tilbagebinding og koordinatbinding er, at tilbagebinding refererer til den kemiske binding, der dannes mellem en atomorbital af et atom og en antibonding orbital af en ligand, mens koordinatbinding refererer til deling af et par elektroner mellem en elektronegativ art og en elektro-deficient art.
