Nøgleforskellen mellem multiplicitet og bindingsrækkefølge er, at multiplicitet refererer til antallet af mulige orienteringer af energispinniveauet, hvorimod bindingsorden refererer til en måling af antallet af elektroner i kemiske bindinger.
Multiplicitet og bindingsrækkefølge er egenskaber ved kemiske forbindelser. Begrebet multiplicitet er vigtigt i kvantekemi, mens begrebet bindingsorden er vigtigt i molekylær dynamik.
Hvad er multiplicitet?
Multiplicitet henviser til antallet af mulige orienteringer af energispinniveauet. Dette koncept er nyttigt i spektroskopi og kvantemekanik. Ligningen for måling af multipliciteten er 2S+1, hvor "S" refererer til det samlede spin vinkelmoment. De værdier, vi kan opnå for multipliciteten, inkluderer 1, 2, 3, 4… vi kan navngive disse som singletter, dubletter, trillinger, kvartetter osv.
Multiplicitet måles i forhold til orbital vinkelmomentum. Det betyder; det måles i forhold til antallet af næsten degenererede energiniveauer, som er forskellige fra hinanden i henhold til spin-kredsløbsinteraktionsenergien. For eksempel har stabile organiske forbindelser komplette elektronskaller, som ikke har nogen uparrede elektroner. Derfor har disse molekyler singlet, grundtilstand.
Hvad er obligationsordre?
Bondorden henviser til en måling af antallet af elektroner i kemiske bindinger. Begrebet obligationsorden blev udviklet af Linus Pauling. Det er nyttigt som en indikator for stabiliteten af en kemisk binding. Højere værdien af bindingsrækkefølgen, stærkere den kemiske binding. Hvis der ikke er antibindings-orbitaler, er bindingsrækkefølgen lig med antallet af bindinger mellem to atomer i et molekyle. Dette skyldes, at bindingsrækkefølgen så er lig med antallet af bindingselektroner divideret med to (kemiske bindinger har to elektroner pr. binding). Ligningen for beregning af bindingsrækkefølgen i et bestemt molekyle er som følger:
Bondordre=(antal bindingselektroner – antal antibindingselektroner)/2
Ifølge ovenstående ligning, hvis bindingsrækkefølgen er nul, er de to atomer ikke bundet til hinanden. For eksempel er bindingsrækkefølgen for dinitrogenmolekyle 3. Desuden har de isoelektroniske arter norm alt den samme bindingsrækkefølge. Bortset fra det er begrebet bindingsrækkefølge nyttigt i molekylær dynamik og bindingsrækkefølgepotentialer.
Hvad er forskellen mellem multiplicitet og obligationsordre?
Begrebet multiplicitet er vigtigt i kvantekemi, mens begrebet bindingsorden er vigtigt i molekylær dynamik. Den vigtigste forskel mellem multiplicitet og bindingsrækkefølge er, at multiplicitet refererer til antallet af mulige orienteringer af energispinniveauet, hvorimod bindingsorden refererer til en måling af antallet af elektroner i kemiske bindinger.
Ligningen for bestemmelse af multiplicitet er 2S+1, hvor S er det samlede spin-vinkelmomentum. Ligningen for bestemmelse af bindingsrækkefølgen er (bindingselektroner + antibindingselektroner)/2. Desuden måles multipliciteten som en relativ værdi (som er i forhold til det orbitale vinkelmoment). Men bindingsrækkefølgen er en bestemt værdi for en bestemt kemisk binding. Norm alt, hvis bindingsrækkefølgen er nul, betyder det, at der ikke er nogen kemisk binding.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem multiplicitet og obligationsrækkefølge.
Opsummering – Multiplicity vs Bond Order
Begrebet multiplicitet er vigtigt i kvantekemi, mens begrebet bindingsorden er vigtigt i molekylær dynamik. Den vigtigste forskel mellem multiplicitet og bindingsrækkefølge er, at multiplicitet refererer til antallet af mulige orienteringer af energispinniveauet, mens bindingsorden refererer til en måling af antallet af elektroner i kemiske bindinger.
