Nøgleforskellen mellem formamid og formaldehyd er, at formamidet er et amid, men formaldehydet er et aldehyd.
Formamid og formaldehyd er vigtige organiske forbindelser. Begge disse forbindelser har deres funktionelle grupper knyttet til et hydrogenatom. Derfor har formamid en amidgruppe bundet til en hydrogengruppe, og formaldehyd har en carbonylgruppe bundet til et hydrogenatom. Desuden er disse de mindste medlemmer af hver sammensatte serie; dvs. formamid er den mindste forbindelse blandt alifatiske amider, mens formaldehyd er det mindste medlem af aldehydgruppen.
Hvad er formamid?
Formamid er det enkleste alifatiske amid med den kemiske formel HC(=O)NH2 Dette er et amid, der dannes af myresyre. Denne forbindelse eksisterer som en klar og olieagtig væske, der er blandbar med vand. Desuden har den en ammoniak-lignende lugt. Dens molære masse er 45 g/mol. Smeltepunktet er meget lavt (2 til 3 °C), men kogepunktet er højt (210 °C).
Figur 01: Formamid
Tidligere blev formamid fremstillet ved at behandle myresyre med ammoniak. Her producerer denne reaktion ammoniumformiat, og ved opvarmning giver den formamid. Imidlertid involverer den moderne fremstillingsmetode carbonylering af ammoniak.
Der er flere anvendelser af formamid. En af de vigtigste anvendelser er som råmateriale til fremstilling af sulfa-lægemidler og mange andre lægemidler. Det er også vigtigt i gelelektroforese som en RNA-stabilisator.
Hvad er formaldehyd?
Formaldehyd er det enkleste aldehyd. Dens kemiske formel er CH2O, og IUPAC-navnet er Methanal. Desuden er den molære masse af formaldehyd 30 g/mol. Også ved stuetemperatur og -tryk er formaldehyd en farveløs gas. Desuden har den en skarp, irriterende lugt.
Yderligere er smeltepunktet for formaldehyd −92 °C, mens kogepunktet er −19 °C. Formaldehyd indeholder et kulstofatom, to brintatomer og et oxygenatom bundet til hinanden via kovalente kemiske bindinger. Molekylets form er trigonal plan.
Figur 02: Formaldehyd
Formaldehyd vandig opløsning er brandfarlig og ætsende. Ved fremstilling af en formaldehydopløsning tilsættes methanol for at forhindre formaldehyd i at udfældes som paraformaldehyd. Under kolde forhold har formaldehyd tendens til at danne uklarhed i opløsningen på grund af dannelsen af makromolekyler via formaldehydpolymerisation.
Der er mange anvendelser af formaldehyd i industrier og andre områder. Det bruges som forløber for mange organiske synteseprocesser; for eksempel harpikser såsom melaminharpiks, phenol-formaldehydharpiks. Derudover bruges det som desinfektionsmiddel. Det kan dræbe bakterier og svampe på træoverflader. Men formaldehyd er giftigt og kendt for at være kræftfremkaldende.
Hvad er forskellen mellem formamid og formaldehyd?
Formamid og formaldehyd er vigtige organiske forbindelser. Begge disse forbindelser har deres funktionelle grupper knyttet til et hydrogenatom. Den vigtigste forskel mellem formamid og formaldehyd er, at formamid er et amid, mens formaldehyd er et aldehyd. Formamid er også det enkleste alifatiske amid og har den kemiske formel HC(=O)NH2, mens formaldehyd er det enkleste aldehyd med den kemiske formel CH2 O.
Der er mange anvendelser af formamid. Nogle vigtige inkluderer brugen af det som råmateriale til fremstilling af sulfa-lægemidler og mange andre lægemidler, produktion af hydrogencyanid og RNA-stabilisator i gelelektroforese. Formaldehyd på den anden side bruges som forløber for mange organiske synteseprocesser; i harpikser, såsom melaminharpiks, phenol-formaldehydharpiks osv.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem formamid og formaldehyd.
Opsummering – Formamid vs Formaldehyd
Kort sagt er formamid og formaldehyd vigtige organiske forbindelser. Begge disse forbindelser har deres funktionelle grupper knyttet til et hydrogenatom. Imidlertid er den vigtigste forskel mellem formamid og formaldehyd, at formamidet er et amid, men formaldehydet er et aldehyd.
