Nøgleforskellen mellem bindingsentalpi og gitterentalpi er, at bindingsentalpien er den mængde energi, der kræves for at nedbryde en kemisk binding, hvorimod gitterenergien er den mængde energi, der kræves for at danne en mol af en ionforbindelse fra kationerne og anionerne i gasform.
Begge disse udtryk beskriver energiudveksling mellem et system og dets omgivelser. Bindingsentalpi er det modsatte af gitterentalpien. Bindingsentalpi forklarer bindingsbrud, mens gitterentalpi forklarer bindingsdannelse. Det er derfor, de er modsatte fænomener i forhold til hinanden.
Hvad er Bond-entalpi?
Bondentalpi er den mængde energi, der kræves for at nedbryde en kemisk binding. Hvis vi anvender standarddefinitionen her, siger den, at bindingsentalpi er entalpiændringen, når et mol bindinger brydes i et stof ved 298 K. Da dette udtryk omhandler bindingsbrud, kan vi også navngive det som bindingsdissociationsenergi. Andre synonymer omfatter bindingsstyrke og gennemsnitlig bindingsenergi.
Figur 01: Bindingsenergier af nogle kemiske bindinger
Hvis værdien af bindingsentalpi er høj, betyder det, at bindingen er meget stærk og svær at nedbryde. Derfor kræver det mere energi at nedbryde den pågældende binding. Typisk er de enheder, som vi bruger til at bestemme værdien for bindingsentalpi, kcal/mol (kilokalorier pr. mol) eller kJ/mol (kiloJoule pr. mol).
Hvad er Lattice Enthalpy?
Gitterentalpi er den mængde energi, der kræves for at danne et mol af en ionisk forbindelse under standardbetingelser ved anvendelse af kationer og anioner i gasform. Da vi her har at gøre med krystalgitre, bruges begrebet gitterentalpi om krystalgitre; med andre ord anvendes det til faste forbindelser. Det er et mål for de kræfter, der binder ionerne sammen (kohæsive kræfter).
Figur 02: En gitterstruktur
Generelt er gitterenergi vigtig i bestemmelsen af nogle fysiske egenskaber, herunder opløselighed af krystaller, hårdhed og flygtighed. Typisk er gitterenergi en negativ energi, men gitterentalpi er en positiv værdi. Dette skyldes, at volumenet af et mol af det krystallinske faste stof falder, når gitteret dannes.
Hvad er forskellen mellem bindingsentalpi og gitterentalpi?
Bondentalpi er den modsatte proces af gitterentalpi, da bindingsentalpi omhandler bindingsbrud, mens gitterentalpi omhandler bindingsdannelse. Derfor er den vigtigste forskel mellem bindingsentalpi og gitterentalpi, at bindingsentalpi er mængden af energi, der kræves for at nedbryde en kemisk binding, mens gitterenergi er mængden af energi, der kræves for at danne et mol af en ionforbindelse fra kationer og anioner i gasform. Bindingsentalpi er entalpiændringen, når et mol bindinger brydes i et stof ved 298 K. Derfor kan vi også kalde det som bindingsdissociationsentalpi.
Opsummering – Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy
Bondentalpi omhandler bindingsbrud, mens gitterentalpi omhandler bindingsdannelse. Derfor er den vigtigste forskel mellem bindingsentalpi og gitterentalpi, at bindingsentalpi er mængden af energi, der kræves for at nedbryde en kemisk binding, mens gitterenergi er mængden af energi, der kræves for at danne et mol af en ionforbindelse fra kationer og anioner i gasform.
