Nøgleforskellen mellem 18-elektron-reglen og EAN-reglen er, at 18-elektron-reglen indikerer, at der skal være 18 valenselektroner omkring metallet i koordinationskomplekser for at blive stabile, mens EAN-reglen beskriver, at et metalatom skal opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen til stede i samme periode for at blive stabil.
Både 18-elektron-reglen og EAN-reglen indikerer, at opnåelse af en ædelgaselektronkonfiguration gør et metalatom stabilt. I henhold til 18 elektronreglen skal vi overveje metalatomets valenselektroner, mens vi ifølge EAN-reglen skal overveje hele elektronindholdet i metalatomet. Imidlertid diskuteres begge disse udtryk hovedsageligt under organometalliske forbindelser, hvor vi kan finde koordinationskomplekser med overgangsmetalatom i centrum, omgivet af ligander. Disse termer anvendes for det centrale metalatom for at se, om disse komplekser er stabile eller ej.
Hvad er 18-elektronregel?
18 elektronregel er et begreb i kemi, vi bruger til at bestemme stabiliteten af et metalatom i en organometallisk forbindelse ved at bestemme, om den har 18 valenselektroner. Det er en forenklet version af EAN-reglen. I EAN-reglen skal vi overveje det samlede antal elektroner i atomet, men her ser vi kun på antallet af valenselektroner. Valensskallen af et overgangsmetal kan angives i en generel form som følger:
nd(n+1)s(n+1)p
Metals elektronkonfiguration kan maksim alt indeholde 18 elektroner. Derfor har ædelgaselektronkonfigurationen alle de 18 elektronhakker fyldt med elektroner. Det er derfor, vi kalder dette begreb som 18-elektroners regel.
Hvad er EAN-regel?
EAN-reglen er et begreb i kemi, der siger, at hvis det centrale metalatom i en organometallisk forbindelse har elektronkonfigurationen af ædelgassen til stede i samme periode som metallet, så er komplekset stabilt. Udtrykket EAN står for effektivt atomnummer. Her betragter dette koncept det samlede antal elektroner, der er til stede i metalatomet. Det ligner 18 elektron-reglen, fordi denne også siger, at det at have ædelgaselektronkonfigurationen gør metalkomplekset stabilt.
Lad os f.eks. overveje et metalkompleks med Fe2+-ionen i centrum. Atomnummeret for jern er 26. Da denne ion har en ladning på +2, vil det samlede elektronantal være 24. Derfor, hvis de ligander, der binder til dette metalatom, donerer 12 elektroner til metallerne ion, således at elektronkonfigurationen af jern fuldfører (for at få ædelgaselektronkonfigurationen=36 for den periode, hvor jern er i), så bliver metalkomplekset stabilt.
Hvad er forskellen mellem 18 Electron Rule og EAN Rule?
Både 18-elektron-reglen og EAN-reglen indikerer, at opnåelse af en ædelgaselektronkonfiguration gør dem stabile. Den vigtigste forskel mellem 18 elektron-reglen og EAN-reglen er dog, at 18 elektron-reglen indikerer, at der skal være 18 valenselektroner omkring metallet i koordinationskomplekser for at blive stabile, hvorimod EAN-reglen beskriver, at et metalatom skal opnå elektronen konfiguration af ædelgassen til stede i samme periode for at blive stabil.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem 18 elektron-reglen og EAN-reglen.
Oversigt – 18-elektronregel vs EAN-regel
Både 18-elektron-reglen og EAN-reglen indikerer, at opnåelse af en ædelgaselektronkonfiguration gør dem stabile. Den vigtigste forskel mellem 18-elektron-reglen og EAN-reglen er, at 18-elektron-reglen indikerer, at der skal være 18 valenselektroner omkring metallet i koordinationskomplekser for at blive stabile, hvorimod EAN-reglen siger, at et metalatom skal opnå elektronen konfiguration af ædelgassen til stede i samme periode for at blive stabil.
