Nøgleforskellen mellem Lyman- og Balmer-serien er, at Lyman-serien dannes, når en exciteret elektron når energiniveauet n=1, mens Balmer-serien dannes, når en exciteret elektron når energiniveauet n=2.
Lyman-serien og Balmer-serien er opkaldt efter de videnskabsmænd, der fandt dem. Fysikeren Theodore Lyman opdagede Lyman-serien, mens Johann Balmer opdagede Balmer-serien. Disse er typer af brintspektrallinjer. Disse to linjerækker stammer fra emissionsspektre fra brintatomet.
Hvad er Lyman-serien?
Lyman-serien er en brintspektrallinjeserie, der dannes, når en exciteret elektron kommer til energiniveauet n=1. Og dette energiniveau er brintatomets laveste energiniveau. Dannelsen af denne linjeserie skyldes de ultraviolette emissionslinjer fra brintatomet.
Figur 01: Lyman-serien
Desuden kan vi navngive hver overgang med græske bogstaver; overgangen af en exciteret elektron fra n=2 til n=1 er Lyman alfa spektrallinje, fra n=3 til n=1 er Lyman beta, og så videre. Fysikeren Theodore Lyman fandt Lyman-serien i 1906.
Hvad er Balmer-serien?
Balmer-serien er en brintspektrallinjeserie, der dannes, når en exciteret elektron kommer til energiniveauet n=2. Yderligere viser denne serie spektrallinjerne for emissioner af brintatomet, og den har flere fremtrædende ultraviolette Balmer-linjer med bølgelængder, der er kortere end 400 nm.
Figur 02: Balmer-serien
Balmer-serien beregnes ved hjælp af Balmer-formlen, som er en empirisk ligning opdaget af Johann Balmer i 1885.
Figur 03: Elektronovergang til dannelsen af Balmer-serien
Når vi navngiver hver linje i serien, bruger vi bogstavet "H" med græske bogstaver. For eksempel, fra n=3 til n=2 giver overgangen anledning til H-alfa-linjen, fra n=4 til n=2 giver anledning til H-beta-linjen og så videre. Bogstavet "H" står for "brint". Når man betragter bølgelængderne, er den første spektrallinje i det synlige område af det elektromagnetiske spektrum. Og denne første linje har en lys rød farve.
Hvad er forskellen mellem Lyman- og Balmer-serien?
Lyman- og Balmer-serien er brintspektrallinjeserier, der opstår fra brintemissionsspektre. Den vigtigste forskel mellem Lyman- og Balmer-serien er, at Lyman-serien dannes, når en exciteret elektron når energiniveauet n=1, mens Balmer-serien dannes, når en exciteret elektron når energiniveauet n=2. Nogle linjer af blamer-serier er i det synlige område af det elektromagnetiske spektrum. Men Lyman-serien er i UV-bølgelængdeområdet.
Lyman-serien og Balmer-serien blev opkaldt efter de videnskabsmænd, der fandt dem. Fysikeren Theodore Lyman fandt Lyman-serien, mens Johann Balmer fandt Balmer-serien. Når vi navngiver spektrenes linjer, bruger vi et græsk bogstav. For linjerne i Lyman-serien er navnene som Lyman alpha, Lyman beta og så videre, hvorimod for linjerne i Balmer-serien er navnene som H-alpha, H-beta osv.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem Lyman- og Balmer-serien.
Oversigt – Lyman vs Balmer-serien
Lyman- og Balmer-serien er brintspektrallinjeserier, der opstår fra brintemissionsspektre. Den vigtigste forskel mellem Lyman- og Balmer-serien er, at Lyman-serien dannes, når en exciteret elektron når energiniveauet n=1, hvorimod Balmer-serien dannes, når en exciteret elektron når energiniveauet n=2. Fysikeren Theodore Lyman opdagede Lyman-serien, mens Johann Balmer opdagede Balmer-serien.
