Nøgleforskellen mellem opløselige og uopløselige s alte er, at opløselige s alte kan opløses i vand ved stuetemperatur, hvorimod uopløselige s alte ikke kan opløses i vand ved stuetemperatur.
Et s alt er enhver forbindelse dannet ved reaktionen mellem en syre og en base. Derfor indeholder et s alt i det væsentlige en anion (kommer fra syren) og en kation (kommer fra basen). Vi kan opdele s altforbindelser i to typer afhængigt af deres vandopløselighed ved stuetemperatur. De er opløselige og uopløselige s alte. Opløseligheden af s alte afhænger af de typer af interaktioner, de kan have med vandmolekyler.
Hvad er opløselige s alte?
Opløselige s alte er s altforbindelser, der er opløselige i vand ved stuetemperatur. Disse s altforbindelser opløses i vand, fordi de kan danne intermolekylære attraktioner med vandmolekyler. Vandmolekyler er polære. Derfor er vand et polært opløsningsmiddel, og polære s alte kan opløses i vand.
Figur 01: Natriumchlorid er et opløseligt s alt
Da s alte er ioniske forbindelser, opløses de i vand, fordi vandmolekyler har tendens til at tiltrække ionerne i forbindelsen, hvilket gør dem adskilt fra hinanden, hvilket resulterer i opløsning af s altet. Her danner opløsningen af s altet ioniske arter i vand, hvilket gør den nydannede vandige opløsning meget ledende. De ioniske arter opløst i vand kan lede elektricitet gennem det. Et eksempel på et opløseligt s alt er bords alt eller natriumchlorid. En vandig opløsning af bords alt indeholder natriumioner og chloridioner.
Hvad er uopløselige s alte?
Uopløselige s alte er s altforbindelser, der er uopløselige i vand ved stuetemperatur. Disse er uopløselige i vand, fordi vandmolekyler ikke kan tiltrække ionerne i s altforbindelsen. Derfor er der ingen intermolekylære interaktioner mellem vandmolekyler og uopløselige s altforbindelser.
Figur 02: Sølvkloridudfældning i vand
Yderligere er uopløselige s alte ikke-polære forbindelser. I modsætning til opløselige s alte gør blandingen af uopløselige s alte med vand ikke opløsningen ledende, fordi s altet ikke adskilles i ioner. Et godt eksempel på et uopløseligt s alt er sølvchlorid (AgCl).
Hvad er forskellen mellem opløselige og uopløselige s alte?
Vi kan opdele s altforbindelser i to typer afhængigt af deres vandopløselighed. De er opløselige og uopløselige s alte. Den vigtigste forskel mellem opløselige og uopløselige s alte er, at de opløselige s alte kan opløses i vand ved stuetemperatur, hvorimod de uopløselige s alte ikke kan opløses i vand ved stuetemperatur. Desuden er opløselige s alte polære; derfor kan de opløses i vand, som er et polært opløsningsmiddel. I modsætning hertil er uopløselige s alte ikke-polære. Så dette er endnu en væsentlig forskel mellem opløselige og uopløselige s alte.
Udover ovenstående kan vandmolekylerne danne intermolekylære attraktioner med ioner af opløselige s alte, men der er ingen intermolekylære interaktioner mellem uopløselige s alte og vand. Desuden giver opløsningen af opløselige s alte i vand en stærkt ledende vandig opløsning, fordi ionerne opløst i vand kan lede elektricitet gennem den. I modsætning til opløselige s alte gør blanding af uopløselige s alte med vand ikke vand ledende. Natriumchlorid er et eksempel på opløselige s alte, hvorimod sølvchlorid er et eksempel på uopløseligt s alt.
Oversigt – opløselige vs uopløselige s alte
Vi kan opdele s altforbindelser i to typer afhængigt af deres vandopløselighed. De er opløselige og uopløselige s alte. Den vigtigste forskel mellem opløselige og uopløselige s alte er, at opløselige s alte kan opløses i vand ved stuetemperatur, hvorimod uopløselige s alte ikke kan opløses i vand ved stuetemperatur. Desuden er opløselige s alte polære; derfor kan de opløses i vand, som er et polært opløsningsmiddel. I modsætning hertil er uopløselige s alte ikke-polære.
