Nøgleforskellen mellem autoionisering og autoprotolyse er, at autoionisering er omdannelsen af en neutral tilstand af en kemisk art til en ioniseret tilstand, hvorimod autoprotolyse er overførslen af en proton mellem to identiske kemiske arter for at danne ioniserede former.
Begge termer autoionisering og autoprotolyse beskriver de to metoder til dannelse af ioniserede arter, dvs. kationer og anioner. Disse er spontane reaktioner, hvor ionisering sker uden påvirkning af en ekstern faktor.
Hvad er autoionisering?
Autoionisering er processen med at omdanne en neutral tilstand af en kemisk art til en ioniseret tilstand. Udtrykket beskriver norm alt ionisering af vandmolekyler. Derfor kan vi kalde det enten selvionisering af vand eller autodissociation af vand også. Her deprotoneres et vandmolekyle og danner en hydroxidion, OH– og en hydrogenion, H+ (en proton). Herinde protonerer deprotoneringen straks et andet vandmolekyle og fører til dannelsen af en hydroniumion (H3O+). Så denne proces er et godt eksempel på vands amfotere natur.
Figur 01: Selvionisering af et vandmolekyle
Yderligere beskriver denne proces vandets amfotere natur. Amfoter natur betyder, at vand kan fungere som både syre og base, fordi autoioniseringen danner både protoner og hydroxidioner, hvilket giver vandet evnen til at neutralisere både syrer og baser i en lille grad; for eksempel kan hydroniumion eller H3O+ ion neutralisere milde baser, og hydroxidioner kan neutralisere milde syrer.
Hvad er autoprotolyse?
Autoprotolyse er processen med overførsel af en proton mellem identiske kemiske arter for at danne ioniserede arter. Her fungerer det ene af de to identiske molekyler som Brønsted-syren, og det frigiver en proton. Det andet molekyle kan acceptere denne proton. Derfor fungerer dette andet molekyle som Brønsted-basen. Selvionisering af vand er et eksempel på autoprotolyse. Desuden er dette udtryk forskelligt fra autoprotonolyse, fordi autoprotonolyse beskriver sp altningen af en kemisk binding med syrer.
Nogle andre eksempler på kemiske forbindelser, der gennemgår autoprotolyse, omfatter ammoniak og eddikesyre;
Autoprotolyse af ammoniak:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotolyse af eddikesyre:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Hvad er forskellen mellem autoionisering og autoprotolyse?
Både autoionisering og autoprotolyse er spontane reaktioner. Den vigtigste forskel mellem autoionisering og autoprotolyse er, at autoionisering er omdannelsen af en neutral tilstand af en kemisk art til en ioniseret tilstand, hvorimod autoprotolyse er overførslen af en proton mellem to identiske kemiske arter for at danne ioniserede former. Et eksempel på autoionisering er vand, mens vand, ammoniak, eddikesyre er nogle eksempler på autoprotolyse.
Ydermere, i processen med autoionisering (også kendt som selvionisering af vand eller autodissociation), deprotonerer et vandmolekyle og danner en hydroxidion, OH- og en hydrogenion, H+ (en proton), mens i processen med autoprotolyse, fungerer det ene af de to identiske molekyler som Brønsted-syren, og det frigiver en proton, som accepteres af det andet molekyle, der fungerer som Brønsted-basen. Desuden beskriver vands autoioniseringsproces den amfotere natur (den kan neutralisere både milde syrer og milde baser) af vand. På den anden side beskriver autoprotolyse den amfotere natur af kemiske forbindelser såsom vand, eddikesyre og ammoniak.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem autoionisering og autoprotolyse.
Opsummering – Autoionisering vs Autoprotolyse
Både autoionisering og autoprotolyse er spontane reaktioner. Den vigtigste forskel mellem autoionisering og autoprotolyse er, at autoionisering er omdannelsen af en neutral tilstand af en kemisk art til en ioniseret tilstand, hvorimod autoprotolyse er overførslen af en proton mellem to identiske kemiske arter for at danne ioniserede former.
