Nøgleforskel – Procentudbytte vs Procent Recovery
Procentudbytte er mængden af en forbindelse opnået ved en kemisk syntesereaktion i forhold til den teoretisk forventede mængde. Dette er en procentværdi. Det bruges til at bestemme effektiviteten af en kemisk reaktion. procent genvinding er et udtryk, der ofte bruges i organisk kemi vedrørende omkrystallisationsprocesser. Den procentvise genvinding er mængden af ren forbindelse i forhold til den urene forbindelse opnået fra den kemiske syntese. Den vigtigste forskel mellem procent udbytte og procent udbytte er, at procent udbytte beregnes som et forhold mellem faktisk udbytte og teoretisk udbytte, mens procent udbytte beregnes som forholdet mellem den rene forbindelse og den oprindelige forbindelse.
Hvad er procentudbytte?
Procentudbytte er forholdet mellem procentdele af faktisk udbytte og det teoretiske udbytte af det endelige produkt opnået ved kemisk syntese. Norm alt er det faktiske udbytte mindre end det teoretiske udbytte på grund af eksperimentelle fejl såsom ufuldstændige kemiske reaktioner, tab i genvinding af produktet osv. Hvis det faktiske udbytte er lig med det teoretiske udbytte, så er udbyttet i procent 100 %.
Beregning af procentudbytte
ligning
Den anvendte ligning til at beregne det procentvise udbytte er som nedenfor.
Percent Yield=(Faktisk udbytte/ Teoretisk udbytte) x 100 %
Nogle gange overstiger værdien af procentudbytte 100 %. Det betyder, at produktet har en mængde end forventet ud fra teoretiske beregninger. Dette er muligt, fordi der kan være nogle andre kemiske reaktioner i den samme reaktionsblanding, der producerer det samme produkt. Det kan dog også skyldes tilstedeværelsen af urenheder.
Lad os tage et eksempel for at forstå beregningen af procentudbytte.
Eks: Når CaCO3 (16,0 g) opvarmes til termisk nedbrydning, blev der opnået 7,54 g CaO.
Figur 01: Calciumcarbonat
Teoretisk udbytte:
CaCO3 → CaO + CO2
Stykiometri mellem CaCO3 og CaO er 1:1. Derfor skulle et mol calciumcarbonat give 1 mol calciumoxid. Den molære masse af calciumcarbonat er 100 g/mol, og den molære masse af calciumoxid er 56 g/mol.
Hvis 100 g CaCO3 blev brændt, giver det 56 g CaO. Men i dette forsøg blev 16,0 g brændt. Så er mængden af CaO der skal angives
Teoretisk udbytte=(56 g/100 g) x 16 g=8,96 g
Så kan procentudbyttet beregnes som følger.
Procent udbytte=(7,54 g / 8,96 g) x 100 %=84,16 %
Hvad er procentvis gendannelse?
Procent genvinding er mængden af et produkt opnået efter dets syntese og oprensning. Den procentvise genvinding kan anvendes til at bestemme effektiviteten af syntesereaktionen. Dette udtryk bruges ofte i organisk kemi til at bestemme udbyttet opnået ved omkrystallisation.
Rekrystallisationsprocessen bruges til at opnå et oprenset produkt. De fleste gange har det endelige produkt givet ved kemisk syntese mange urenheder. Derfor er oprensning et væsentligt trin i organiske syntesereaktioner. I omkrystallisationsprocessen blandes forbindelsen, der skal renses, med et passende varmt opløsningsmiddel og omrøres godt. Så får den lov at køle af. Under denne afkøling udfældes forbindelsen. Derefter kan genvindingsprocenten beregnes.
Percent Recovery Calculation
ligning
Percent Recovery=(Mængde af renset forbindelse / mængde af original forbindelse) x 100%
Her betyder mængden af renset forbindelse den mængde stof, der dannes efter omkrystallisationsprocessen. Mængden af den oprindelige forbindelse betyder mængden af urent stof, der skal omkrystalliseres.
Lad os overveje et eksempel for at forstå beregningen af procentudbytte.
Figur 02: En ren kanelsyreprøve efter omkrystallisation
Eks: Hvis 14 g kobber blev brugt i en omkrystallisationsproces, og mængden af genvundet kobber ved afslutningen af processen er 12 g, Procent genvinding=(12 g/14 g) x 100 %=85,71 %
Hvad er ligheden mellem procentudbytte og procentinddrivelse?
Både Percent Yield- og Procent Recovery-vilkår er procentsatser, der er forhold ganget med 100%
Hvad er forskellen mellem procentudbytte og procentinddrivelse?
Percent Yield vs Procent Recovery |
|
| Procentudbytte er forholdet mellem procenter af faktisk udbytte og det teoretiske udbytte af det endelige produkt opnået ved kemisk syntese. | Procent genvinding er mængden af et produkt opnået efter dets syntese og oprensning. |
| Formål | |
| Procentudbytte kan bruges til at bestemme effektiviteten af kemisk syntese. | Procent genvinding bruges til at bestemme mængden af ren forbindelse til stede i slutproduktet af kemisk syntese. |
|
Ligning til beregning | |
|
Procentudbytte beregnes som forholdet mellem faktisk udbytte og teoretisk udbytte. Percent Yield=(Faktisk udbytte/ Teoretisk udbytte) x 100 % |
Procent genvinding beregnes som forholdet mellem den rene forbindelse og den oprindelige forbindelse. Percent Recovery=(Mængde af renset forbindelse / mængde af original forbindelse) x 100% |
Opsummering – Procentudbytte vs. Procent genopretning
Procentudbytte og procent genvinding er to udtryk, der bruges til at angive mængden eller renheden af det endelige produkt opnået fra en kemisk syntesereaktion. Forskellen mellem procent udbytte og procent udbytte er, at procent udbytte beregnes som et forhold mellem faktisk udbytte og teoretisk udbytte, hvorimod procent udbytte beregnes som forholdet mellem den rene forbindelse og startforbindelsen.
