Nøgleforskellen mellem molfraktion og vægtprocent er, at molfraktion giver sammensætningen af et stof i en blanding ved hjælp af mol, mens vægtprocent giver sammensætningen ved hjælp af masse.
Molfraktion og vægtprocent eller massefraktion er to forskellige måder at udtrykke sammensætningen af en komponent i en blanding på. Der er disse to værdier ikke ens, men metoden til bestemmelse er ens, fordi vi i begge fænomener skal dividere moltallet eller massen af den ønskede komponent med det samlede molantal eller den samlede masse af blandingen for at få værdien. Generelt er vægtprocent udtrykt som en procentværdi.
Hvad er en molbrøk?
Molfraktion af en komponent i en blanding er værdien givet ved at dividere antallet af mol af en komponent med det samlede molantal af en blanding. Værdien angiver, hvor meget af en bestemt komponent der er til stede i en blanding (sammensætningen af komponenten ved hjælp af mol). Norm alt giver vi denne værdi som en brøk eller i en eller to decimaler. Da det er et forhold, er molbrøken enhedsløs.
Vi kan bestemme molbrøkerne af hver komponent i en blanding, og ved at lægge disse fraktionsværdier sammen får vi 1. Lad os betragte et eksempel; hvis der er en blanding indeholdende 2 mol natriumchlorid og 5 mol vand i en s altopløsning, er det samlede antal mol lig med 2+5=7. Her, hvis vi skal beregne molfraktionen af natriumchlorid, Molfraktion af natriumchlorid=mol natriumchlorid/total mol i blandingen
=2/(2+5)
=2/7
=0,28
Figur 01: Natriumchlorid-molfraktion i s altvand
Hvad er vægtprocent?
Vægtprocent eller masseprocent er procentdelen af massen af en komponent i en blanding. Vi kalder det også massefraktionen. Yderligere beskriver dette udtryk forholdet mellem massen af den ønskede komponent og den samlede masse af blandingen ganget med 100 for at få en procentværdi. Formlen for denne bestemmelse er som følger:
Vægtprocent=(masse af komponenten/blandingens samlede masse)100
Betegnelsen for masseprocenten er (w/w)%.
Selvom ovenstående formel giver en generel idé om masseprocenten, varierer anvendelsen af formlen afhængigt af typen af komponenter og den blanding, vi har at gøre med. For eksempel
For et kemisk grundstof i en forbindelse beregnes masseprocenten som følger:
Vægtprocent=(grundstoffets masse pr. mol/masse af et mol af forbindelsen)100
For et opløst stof i en opløsning,
Vægtprocent=(gram opløst stof/gram opløst stof plus opløsningsmiddel)100
Hvad er forskellen mellem molbrøk og vægtprocent?
Molfraktion og vægtprocent er to forskellige måder at udtrykke koncentrationen af en komponent i en blanding på. Den vigtigste forskel mellem molfraktion og vægtprocent er, at molfraktionen giver sammensætningen af et stof i en blanding ved hjælp af mol, mens vægtprocenten giver sammensætningen ved hjælp af masse. Endvidere er værdien af molbrøken angivet som en brøk eller med en eller to decimaler, mens vægtprocent er angivet som en procentværdi.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem molfraktion og vægtprocent.
Opsummering – Molebrøk vs vægtprocent
Molfraktion og vægtprocent er to forskellige måder at udtrykke koncentrationen af en komponent i en blanding på. Den vigtigste forskel mellem molfraktion og vægtprocent er, at molfraktionen giver sammensætningen af et stof i en blanding ved hjælp af mol, mens vægtprocenten giver sammensætningen ved hjælp af masse.
