Nøgleforskel – Molebrøk vs Massebrøk
Molfraktion og massefraktion er udtryk, der bruges til at udtrykke forholdet mellem forskellige komponenter i forbindelser. Den vigtigste forskel mellem molfraktion og massefraktion er, at molfraktion beskæftiger sig med mol af forskellige komponenter i en forbindelse, mens massefraktion omhandler masserne af forskellige komponenter i en forbindelse. Molfraktion kan omdannes til massefraktionen af den samme forbindelse og omvendt.
Hvad er molbrøk?
Molfraktion er forholdet mellem mængder af komponenter i en blanding udtrykt ved deres antal mol. Det er forholdet mellem mol af en bestanddel og summen af mol af alle bestanddele i en blanding. Det kan gives som nedenfor.
Molbrøk=mol af en bestanddel/summen af mol af alle bestanddele (blandingens masse)
Eller
Xi=ni / ntotal
Molfraktionerne af alle komponenter er lig med 1, da molfraktionen er et forhold. Molfraktionen kan bruges til at udtrykke molprocenten ved at gange molfraktionen fra 100. Molfraktionen kan også kaldes mængdefraktionen, fordi mol giver mængden af en bestanddel. Molfraktion er enhedsløs, da det er et forhold mellem mol (enheder udligner).
Figur 01: Densitet af NaCl som en funktion af molfraktionen
Beregning af molbrøk
Lad os overveje et prøveproblem for at forstå, hvad molbrøk er.
Spørgsmål:
Find molfraktionen af NaCl, når 0,1 mol NaCl er opløst i 100 gram rent vand.
Svar:
Antal mol vand=100 g / 18 gmol-1
=5,56 mol
Summen af mol af alle bestanddele=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
Molfraktionen af NaCl=0,1 mol/ 5,66 mol
=0,018
Hvad er massebrøk?
Massefraktion er forholdet mellem massen af en bestanddel og den samlede masse af en blanding. Da det er et forhold mellem masser, er massefraktionen enhedsløs (enheder udligner). Det kan gives som en ligning (givet nedenfor).
Massebrøk=masse af en bestanddel/summen af masser af alle bestanddele (masse af blandingen)
Eller
Wi =mi / mtotal
Massefraktionerne af alle komponenter er lig med 1, da massefraktionen er et forhold. Massefraktionerne af de enkelte komponenter er altid lavere værdier end 1. Massefraktionen kan også angives som masseprocent. Her ganges massefraktionen med 100. I grundstofanalyseberegninger refererer massefraktion til forholdet mellem massen af et kemisk grundstof og forbindelsen. Massefraktionen er uafhængig af temperaturen, fordi massen ikke ændres, når temperaturen ændres.
Beregning, der involverer massebrøk
Spørgsmål:
Find massen af saccharose i en opløsning af saccharose (500 g), hvori vand har en massefraktion på 0,65.
Svar:
Total masse af blandingen=500 g
Massefraktion af vand=0,65
Så er massefraktionen af saccharose=1-0,65=0,35
Massen af saccharose=0,35 x 500 g
=175 g
Hvad er lighederne mellem molbrøk og massefraktion?
- Begge termer udtrykker forhold.
- Både molbrøk og massefraktion er udtryk uden enhed.
- Begge giver værdier, der enten er lig med eller mindre end 1.
- Begge er uafhængige af temperaturændringer.
Hvad er forskellen mellem molbrøk og massefraktion?
molbrøk vs massebrøk |
|
| Molfraktion er forholdet mellem mol af en bestanddel og summen af mol af alle bestanddele i en blanding. | Massefraktion er forholdet mellem massen af en bestanddel og den samlede masse af en blanding. |
| Components | |
| Molfraktion beregnes ved hjælp af mol af bestanddele. | Massebrøken beregnes ved hjælp af masser af bestanddele. |
Opsummering – Molebrøk vs Massebrøk
Molfraktion og massefraktion bruges til at udtrykke de relative fraktioner af forskellige bestanddele i en blanding. Begge er enhedsløse udtryk, da nøgletallene har den samme enhed, og dermed udligner enhederne. Den vigtigste forskel mellem molfraktion og massefraktion er, at molfraktion omhandler mol af forskellige komponenter i en forbindelse, mens massefraktion omhandler masserne af forskellige komponenter i en forbindelse.
