Nøgleforskel – Acetylen vs Ethylen
Nøgleforskellen mellem acetylen og ethylen er, at acetylen har en tredobbelt binding mellem to carbonatomer, mens ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer.
Navnene acetylen og ethylen lyder ens, men de er forskellige kulbrinteforbindelser. De har dog også nogle ligheder. Denne artikel beskriver både lighederne og forskellene mellem acetylen og ethylen.
Hvad er acetylen?
Acetylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H2 Desuden er det den enkleste alkyn blandt kulbrinter. En alkyn er en forbindelse med en tredobbelt binding mellem to carbonatomer. Derfor har acetylen en tredobbelt binding mellem de to carbonatomer, den har. Der er to pi-bindinger og en sigma-binding mellem disse kulstofatomer. Molekylet har en lineær geometri, fordi ét carbonatom kun kan danne fire kovalente bindinger (acetylen har en tredobbeltbinding og en enkeltbinding, C-H, som gør molekylet lineært). Derfor er carbonatomerne i acetylenmolekylet sp-hybridiseret.
Acetylens kemiske egenskaber
Nogle kemiske fakta om acetylen er som følger:
- Kemisk formel=C2H2
- Molær masse=26,04 g/mol
- Fysisk tilstand ved stuetemperatur=det er en farveløs gas
- Lugt=lugtfri
- Smeltepunkt=-80,8°C
- Kogepunkt=-84°C
- Opløselighed i vand=svagt opløselig
- IUPAC-navn=Ethyne
Desuden eksisterer acetylen ikke som en væske i atmosfærisk tryk. Det har således ikke noget egentligt smeltepunkt. Smeltetemperaturen angivet ovenfor er faktisk det tredobbelte punkt for acetylen. Derfor undergår den faste form af acetylen sublimering i stedet for at smelte. Der omdannes fast acetylen til damp.
Figur 01: Brug af oxy-acetylenflamme
Den største anvendelse af acetylen er i svejseprocesser. Oxy-acetylenflammen er en højtemperaturflamme, der er vigtig ved svejsning og skæring. Vi kan producere denne flamme fra forbrænding af acetylen med oxygen.
Hvad er ethylen?
Ethylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H4 Der er to carbonatomer bundet til hinanden via en dobbeltbinding (en pi-binding og sigma-binding). Derfor har ethylenmolekylet to sp2 hybridiserede carbonatomer. Da et carbonatom er i stand til at danne fire kemiske bindinger, er der to hydrogenatomer bundet til hvert carbonatom via enkeltbindinger. Så har ethylenmolekylet en plan struktur.
Figur 02: Ethylens kemiske struktur
Nogle kemiske fakta om ethylen er som følger:
- Kemisk formel=C2H4
- Molær masse=28,05 g/mol
- Fysisk tilstand ved stuetemperatur=det er en farveløs, brændbar gas
- Odor=sød lugt
- Smeltepunkt=−169,2°C
- Kogepunkt=−103,7°C
- Opløselighed i vand=svagt opløselig
- IUPAC-navn=Ethen
Den største kilde til ethylen er råolie og naturgasser. Der er tre hovedprocesser, der bruges til at fremstille ethylen fra disse kilder. De er;
- Dampkrakning af ethan og propan
- Dampkrakning af nafta
- Katalytisk krakning af gasolie
Ethylen har vigtige anvendelser som monomerer til fremstilling af polymerer såsom polyethylen via additionspolymerisation. Polyethylen er et almindeligt emballagemateriale. Ydermere er ethylen i biologiske systemer vigtigt som plantehormon, da det stimulerer frugtmodningsprocessen.
Hvad er lighederne mellem acetylen og ethylen?
- Begge er små kulbrinter.
- Acetylen og Ethylen er kun sammensat af carbonatomer og hydrogenatomer.
- Begge er farveløse gasser.
- Både acetylen og ethylen er brandfarlige gasser.
- Acetylen og Ethylen er plane strukturer.
Hvad er forskellen mellem acetylen og ethylen?
Acetylen vs Ethylen |
|
| Acetylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H2. | Ethylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H4. |
| Antal brintatomer | |
| Acetylen har to hydrogenatomer i et molekyle acetylen. | Ethylen har fire hydrogenatomer i ét ethylenmolekyle. |
| Molar masse | |
| Den molære masse af acetylen er 26,04 g/mol. | Ethylens molære masse er 28,05 g/mol. |
| Kemisk binding | |
| Acetylen har en tredobbeltbinding mellem to carbonatomer og to C-H-enkeltbindinger. | Ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer og fire C-H-enkeltbindinger. |
| Hybridisering af kulstofatomer | |
| Kulstofatomerne i acetylenmolekylet er sp-hybridiseret. | Culstofatomerne i ethylenmolekylet er sp2-hybridiseret. |
Oversigt – Acetylen vs Ethylen
Acetylen og ethylen er meget vigtige kulbrinteforbindelser på grund af deres brede anvendelsesområde. Forskellen mellem acetylen og ethylen er, at acetylen har en tredobbelt binding mellem to carbonatomer, mens ethylen har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer.
