Nøgleforskel – pH vs pOH
Udtrykkene pH og pOH bruges til at udtrykke mængderne af H+ og OH– ioner til stede i en vandig opløsning. Disse udtryk er givet som minus log-værdier for koncentrationen af opløst stof. pH refererer til "potentialet for brint". Det kan bruges til at bestemme, om en opløsning er sur, basisk eller neutral. I modsætning hertil er pOH et mål for koncentrationen af hydroxidion (OH–). Den vigtigste forskel mellem pH og pOH er, at pH er et mål for hydrogenioner, mens pOH er et mål for hydroxidioner.
Hvad er pH?
pH er et tal, der udtrykker surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning på en logaritmisk skala, hvor 7 er neutral. Værdierne lavere end 7 er mere sure, mens højere værdier er mere basiske. pH er lig med −log10 c, hvor c er hydrogenionkoncentrationen i mol pr. liter.
pH-skalaen går fra 1 til 14. pH-værdierne 1 til 6 genkendes som sure pH-værdier. pH-værdierne fra 8 til 14 genkendes som basiske pH-værdier. pH 7 betragtes som den neutrale pH. For eksempel har stærke syrer en pH-værdi nær pH=1, mens stærke baser har pH-værdier nær pH=14. "p" i udtrykket pH refererer til den negative logaritme. Generelt bruges den negative logaritme af brint-ion-sammensætningen (eller pH) i stedet for at bruge koncentrationen af hydrogenioner. Det skyldes, at koncentrationerne af brintioner oftest er meget lave eller meget store, så brug af pH gør det lettere at arbejde med så små eller store værdier.
Figur 01: pH-skala
I vandige opløsninger dissocieres vandmolekylerne til hydrogenioner og hydroxidioner. Derfor har alle naturlige vandområder en vis pH-værdi. Et systems pH er givet ved følgende ligning.
pH=−log10 [H+]
Der er indikatorer kendt som pH-indikatorer, der bruges til at angive endepunktet for en syre-base-reaktion. Disse indikatorer er i stand til at ændre farven på reaktionsmediet med ændringer i pH. For eksempel har phenolphtalein-indikator en lyserød farve i basiske pH-værdier (ca. pH=10,0), men den er farveløs ved omkring pH=8,3.
Hvad er pOH?
pOH er et mål for koncentrationen af hydroxidion (OH–). Derfor er pOH et mål for alkaliniteten af en opløsning. "p" i udtrykket pOH refererer til den negative logaritme. derfor er pOH den negative logaritme af hydroxidionkoncentrationen i en opløsning.
pH=−log10 [OH–]
Figur 02: Sammenligning af pH- og pOH-skalaer
Da dette udtryk angiver antallet af hydroxidioner til stede i en vandig opløsning, er det et mål for basicitet (alkalinitet). For eksempel er pOH-værdier mindre end pOH=7 (ved 25oC) alkaliske. Så, hvis en opløsning har en pOH-værdi på mellem 1 og 6, er opløsningen mere basisk. pOH=7 betragtes som neutral. Men pOH-værdier højere end 7 genkendes som sure forhold.
Hvad er forholdet mellem pH og pOH?
For dissociation af vand er dissociationskonstanten angivet som nedenfor.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Hvor kw er dissociationskonstant for vand, [H+] er hydrogenionkoncentrering og[OH–] er hydroxidionkoncentration. Men for rent vand, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. derefter, når de negative logaritmer tages for hvert led i ovenstående ligning,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14, hvis kun pH-værdien er kendt, kan pOH-værdien opnås med ovenstående forhold.
I både pH- og pOH-skalaer er 7 dog neutr alt.
Hvad er forskellen mellem pH og pOH?
pH vs pOH |
|
| pH udtrykker surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning på en logaritmisk skala, hvor 7 er neutral. | pOH er et mål for koncentrationen af hydroxidion (OH–). pOH=7 betragtes som neutral |
| Udtryk | |
| pH giver den negative logaritme for hydrogenionkoncentration. | pOH giver den negative logaritme af hydroxidionkoncentration. |
| Acidic Values | |
| pH-skalaen giver sure værdier fra 1 til 6. | pOH-skalaen giver sure værdier fra 8 til 14. |
| Alkaliske værdier | |
| pH-skalaen giver grundlæggende værdier fra 8 til 14. | pOH-skalaen giver basisværdier fra 1 til 6. |
Oversigt – pH vs pOH
pH og pOH er to udtryk, der bruges til at udtrykke surheden eller alkaliniteten af en opløsning. Den største forskel mellem pH og pOH er, at pH er et mål for hydrogenioner, mens pOH er et mål for hydroxidioner.
Download PDF'en af pH vs pOH
Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offline-formål i henhold til citatnotat. Download venligst PDF-versionen her: Forskellen mellem pH og pOH
