Nøgleforskellen mellem Latimer-diagram og Frost-diagram er, at Latimer-diagrammet opsummerer standardelektrodepotentialerne for et kemisk grundstof, mens Frost-diagrammet opsummerer den relative stabilitet af forskellige oxidationstilstande af et stof.
Latimer-diagram og Frost-diagram er grundlæggende vigtige for at vise detaljer om redoxreaktioner. Desuden blev disse diagrammer opkaldt efter de videnskabsmænd, der oprindeligt skabte dem; Latimer-diagrammet fik sit navn fra Wendell Mitchell Latimer, mens Frost-diagrammet blev opkaldt efter Arthur Atwater Frost.
Hvad er Latimer Diagram?
Latimerdiagram er en oversigt over standardelektrodepotentialerne for et element. Diagrammet er opkaldt efter den amerikanske kemiker Wendell Mitchell Latimer. Når vi konstruerer denne slags diagrammer, bør vi skrive den stærkt oxiderede form af det kemiske element på venstre side. Så kan vi skrive oxidationstilstandene i faldende rækkefølge til venstre – venstre hjørne vil have den mindste oxidationstilstand. Mellem disse oxidationstilstande bruger vi en pil (pilespids til venstre). Desuden skal vi på toppen af pilen skrive standardelektrodepotentialet for reaktionen for omdannelse af oxidationstilstanden på højre side til venstre side. For eksempel
Figur 01: Et Latimer-diagram, der viser iltatomets forskellige oxidationstilstande
Det kemiske grundstof, vi overvejede i ovenstående eksempel, er oxygen. Det har følgende kemiske arter med tilsvarende oxidationstilstande af oxygen:
- O2 – oxidationstilstanden er nul
- H2O2 – iltets oxidationstilstand er -1
- H2O – oxygenets oxidationstilstand er -2
Latimer-diagrammet er vigtigt ved konstruktionen af Frost-diagrammet, da vi kan opnå elektrodepotentiale for ikke-tilstødende trin i en reaktion, der er nødvendig for udviklingen af Frost-diagrammet. Desuden er det vigtigt at angive, om en bestemt kemisk art undergår deprotonering under de betingelser, hvorved elektrodepotentialet er givet.
Hvad er frostdiagram?
Frostdiagram er en illustration, der viser den relative stabilitet af forskellige oxidationstilstande af et stof. Det er vigtigt i uorganisk kemi og elektrokemi. Ydermere er det en graf, og den har oxidationstilstanden på x-aksen og den frie energi på y-aksen. Her afhænger grafen af pH. Derfor skal vi inkludere den pH-værdi, som vi tager målinger ved. Vi kan bestemme den frie energi ved hjælp af oxidations-reduktion halvreaktioner. Desuden kan vi nemt bestemme reduktionspotentialerne ved at bruge dette diagram i stedet for at bruge et Latimer-diagram.
Figur 02: Et frostdiagram
Når vi konstruerer diagrammet, skal vi markere oxidationstilstanden ved x-aksen og den frie energi ved y-aksen med nul i midten. Fordi den frie energi har både negative og positive værdier. Desuden viser grafens hældning standardelektrodepotentialet mellem de to oxidationstilstande.
Hvad er forskellen mellem Latimer Diagram og Frost Diagram?
Latimer-diagram og Frost-diagram er vigtige til at bestemme information om oxidation og reduktion i redoxreaktioner. Den vigtigste forskel mellem Latimer-diagrammet og Frost-diagrammet er imidlertid, at Latimer-diagrammet opsummerer standardelektrodepotentialerne for et kemisk grundstof, men Frost-diagrammet opsummerer den relative stabilitet af forskellige oxidationstilstande af et stof.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem Latimer-diagram og Frost-diagram i tabelform.
Opsummering – Latimer Diagram vs Frost Diagram
Samlet set hjælper Latimer-diagrammet og Frost-diagrammet os med at bestemme information om oxidation og reduktion i redoxreaktioner. Men den vigtigste forskel mellem Latimer-diagrammet og Frost-diagrammet er, at Latimer-diagrammet opsummerer standardelektrodepotentialerne for et kemisk grundstof, hvorimod Frost-diagrammet opsummerer den relative stabilitet af forskellige oxidationstilstande af et stof.
