Nøgleforskellen mellem enkeltforskydningsreaktion og dobbeltforskydningsreaktion er, at i enkeltforskydningsreaktioner erstatter en kemisk art en del af en anden kemisk art, mens der i dobbeltforskydningsreaktioner sker udveksling af to ioniske arter mellem to molekyler.
Enkeltforskydnings- og dobbeltforskydningsreaktioner er vigtige kemiske reaktioner, der involverer både bindingsdannelse og bindingsbrud. Det er derfor vigtigt at kende den nøjagtige forskel mellem enkeltforskydningsreaktion og dobbeltforskydningsreaktion.
Hvad er en enkelt forskydningsreaktion?
En enkelt forskydningsreaktion er en type kemisk reaktion, hvor en kemisk art erstatter en del af en anden kemisk art. For at denne type reaktion kan forekomme, skal der være en reaktiv art, som kan fortrænge en del af et molekyle (såsom en funktionel gruppe). For det meste er den reaktive art en kation, anion eller et metal. Den generelle formel for denne type reaktioner er som følger:
A-B + C ⟶ A + B-C
Her er B en del af AB-molekylet, og det er erstattet af en reaktiv art C. Derefter dannes BC-molekylet. Vi kan forudsige resultatet af en forskydningsreaktion ved at se på reaktivitetsrækken. Her kan de kemiske grundstoffer i toppen af serien erstatte de kemiske grundstoffer i bunden af serien. Lad os overveje et eksempel;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
I ovenstående eksempel er Zn i det øvre område af reaktivitetsserien, mens H er i det nedre område; derfor kan Zn erstatte H i HCl og danner ZnCl2.
Hvad er dobbeltforskydningsreaktion?
Dobbeltforskydningsreaktioner er en type kemiske reaktioner, hvor der sker en udveksling af to ioniske arter mellem to molekyler. Den generelle formel er som følger:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Figur 01: Udfældning af sølv på kobber
Bindningen, der brydes og dannes under denne reaktion, kan enten være ioniske eller kovalente bindinger. Nogle eksempler på denne type reaktioner omfatter udfældningsreaktioner, syre-base reaktioner, alkylering osv.
Hvad er forskellen mellem enkelt forskydning og dobbelt forskydningsreaktion?
Enkelt- og dobbeltforskydningsreaktioner er to typer kemiske reaktioner, der er vigtige for at isolere den ønskede komponent fra en opløsning. Den vigtigste forskel mellem enkelt forskydningsreaktion og dobbelt forskydningsreaktion er, at i enkelt forskydningsreaktioner erstatter en kemisk art en del af en anden kemisk art, mens der i dobbeltforskydningsreaktioner sker udveksling af to ioniske arter mellem to molekyler. Enkeltfortrængningsreaktioner skal have en reaktiv art, der kan erstatte en funktionel gruppe, mens dobbeltforskydningsreaktioner skal have udskiftelige ioner. Så dette er endnu en forskel mellem enkeltforskydningsreaktion og dobbeltforskydningsreaktion.
Ydermere er Zn, der erstatter H i HCl og danner ZnCl2, et eksempel på en enkelt forskydningsreaktion, hvorimod udfældningsreaktioner, syre-base-reaktioner, alkylering osv. er eksempler. af dobbeltforskydningsreaktioner.
Opsummering – Reaktion med enkelt forskydning vs dobbelt forskydning
Enkelt- og dobbeltforskydningsreaktioner er to typer kemiske reaktioner, der er vigtige for at isolere den ønskede komponent fra en opløsning. Den vigtigste forskel mellem enkeltforskydningsreaktion og dobbeltforskydningsreaktion er, at i enkeltforskydningsreaktioner erstatter en kemisk art en del af en anden kemisk art, hvorimod der i dobbeltforskydningsreaktioner sker udveksling af to ioniske arter mellem to molekyler.
