Nøgleforskellen mellem diastereomerer og enantiomerer er, at diastereomerer af et molekyle ikke er spejlbilleder af hinanden, mens enantiomerer er spejlbilleder af hinanden.
Der kan være flere strukturelle formler for en enkelt molekylær formel. Disse er kendt som isomerer. Vi kan definere isomerer som "forskellige forbindelser, der har den samme molekylære formel." Der er hovedsageligt to typer isomerer: konstitutionelle isomerer og stereoisomerer. Diastereomerer og enantiomerer er de to typer stereoisomerer.
Hvad er diastereomerer?
Diastereomerer er stereoisomerer, hvis molekyler ikke er spejlbilleder af hinanden. For eksempel er cis- og trans-isomerer diastereomerer. Her er atomernes forbindelse den samme.
Figur 01: Diastereomerer
I ovenstående eksempel har begge forbindelser en carbon-carbon-dobbeltbinding. For hvert kulstof er en methylgruppe og et hydrogenatom forbundet. Cis- og trans-molekyler adskiller sig kun fra den måde, atomer er arrangeret i rummet. Det vil sige, i cis-isomer er begge hydrogenatomer på samme side af carbondobbeltbindingen. Imidlertid er hydrogenatomer i trans-isomeren på hver side af carbondobbeltbindingen. Desuden er de to strukturer ikke spejlbilleder af hinanden. Derfor er de diastereomerer. Imidlertid er cis- og trans-molekyler ikke den eneste slags diastereomerer, vi kan finde.
Hvad er enantiomerer?
Enantiomerer er stereoisomerer, hvis molekyler er ikke-overlejrbare spejlbilleder af hinanden. Enantiomerer er kun mulige med molekyler, der er chirale. Et chir alt molekyle er et molekyle, der ikke er identisk med dets spejlbillede. For at et molekyle skal være chir alt, skal det have et tetraedrisk carbonatom med fire forskellige grupper knyttet til det. Dette kulstofatom er kendt som et stereocenter. Chirale molekyler laver spejlbilleder, der ikke kan placeres oven på hinanden. Således er molekylet og spejlbilledet enantiomerer af hinanden. Følgende er et eksempel på en forbindelse, der danner enantiomerer.
Figur 02: Enantiomerer
Vi navngiver norm alt enantiomerer ved hjælp af R- og S-systemet. Enantiomerer har ikke forskellige kogepunkter, smeltepunkter, opløseligheder, forskellige infrarøde spektre osv. Alle disse kemiske og fysiske egenskaber ved enantiomerer er ens, fordi intermolekylære kræfter er ens i begge isomerer. De bliver kun adskilt af deres forskellige adfærd over for planpolariseret lys. Det vil sige, at enantiomerer roterer planet af det planpolariserede lys i modsatte retninger. Men de roterer lyset i lige store mængder. På grund af deres virkning på det polariserede lys er enantiomerer optisk aktive. Den ækvimolære blanding af to enantiomerer er en racemisk blanding. En racemisk blanding viser ikke nogen rotation af det polariserede lys; derfor er den optisk inaktiv.
Hvad er forskellen mellem diastereomerer og enantiomerer?
Nøgleforskellen mellem diastereomerer og enantiomerer er, at diastereomerer af et molekyle ikke er spejlbilleder af hinanden, mens enantiomerer er spejlbilleder. Molekyler med mere end et stereocenter kan være diastereomerer, hvis de ikke er spejlbilleder af hinanden. Men hvis der kun er ét stereocenter, så har det molekyle enantiomerer. Diastereomerer har forskellige fysiske og kemiske egenskaber. Men enantiomerer har lignende fysiske og kemiske egenskaber bortset fra deres forskellige optiske egenskaber mod det planpolariserede lys.
Opsummering – Diastereomerer vs Enantiomers
Diastereomerer og enantiomerer er de to typer stereoisomerer. Den vigtigste forskel mellem diastereomerer og enantiomerer er, at diastereomerer af et molekyle ikke er spejlbilleder af hinanden, men enantiomerer er spejlbilleder.
