Nøgleforskellen mellem kemisorption og fysisorption er, at kemisorption er en type adsorption, hvor det adsorberede stof holdes af kemiske bindinger, hvorimod fysisorption er en form for adsorption, hvor det adsorberede stof fastholdes af intermolekylære kræfter.
Kemisorption og fysisorption er generelt vigtige kemiske begreber, vi kan bruge til at beskrive et stofs adsorptionsmekanisme på en overflade. Kemisorption er adsorption med kemiske midler, mens fysisorption er adsorption ved fysiske midler.
Hvad er kemisorption?
Kemisorption er den proces, hvor adsorptionen af et stof på en overflade drives af kemiske midler. Her hæfter adsorbatet til overfladen via kemiske bindinger. Derfor involverer denne mekanisme en kemisk reaktion mellem adsorbat og overfladen. Her kan kemiske bindinger nedbrydes og dannes på samme tid. Desuden undergår de kemiske arter, der opbygger adsorbatet og overfladen, ændringer på grund af denne bindingsbrud og dannelse.
Figur 01: Tre trin til kemisorption
Et almindeligt eksempel er korrosion, som er et makroskopisk fænomen, vi kan observere med det blotte øje. Endvidere omfatter de typer bindinger, der kan dannes mellem adsorbat og overflade, kovalente bindinger, ionbindinger og hydrogenbindinger.
Hvad er fysisorption?
Fysisorption er den proces, hvor adsorptionen af et stof på en overflade drives af fysiske midler. Det betyder; der er ingen kemiske bindingsdannelser, og denne proces involverer intermolekylære interaktioner såsom Van der Waal-kræfter. Adsorbatet og overfladen eksisterer intakte. Derfor er der ingen involvering af den elektroniske struktur af atomer eller molekyler.
Et almindeligt eksempel er Van der Waals-kræfterne mellem overflader og fodhår på gekkoer, som hjælper dem med at klatre op på lodrette overflader.
Hvad er forskellen mellem kemisorption og fysisorption?
Nøgleforskellen mellem kemisorption og fysisorption er, at i kemisorption holder kemiske bindinger det adsorberede stof, mens det i fysisorption holder intermolekylære kræfter på det adsorberede stof. Desuden kan kemisorption danne hydrogenbindinger, kovalente bindinger og ionbindinger, men fysisorption danner kun Van der Waal-interaktioner. Så vi kan også betragte dette som en forskel mellem kemisorption og fysisorption. Bindingsenergien for kemisorption varierer fra 1-10 eV, mens den i fysisorption er omkring 10-100 meV.
Infografikken nedenfor viser flere sammenligninger vedrørende forskellen mellem kemisorption og fysisorption.
Opsummering – Kemisorption vs Fysisorption
Nøgleforskellen mellem kemisorption og fysisorption er, at kemisorption er en type adsorption, hvor kemiske bindinger holder det adsorberede stof, hvorimod fysisorption er en type adsorption, hvor intermolekylære kræfter holder det adsorberede stof.
