Nøgleforskellen mellem kobberhydroxid og kobberoxychlorid er, at kobberhydroxid er en uorganisk forbindelse, mens kobberoxychlorid er en organisk forbindelse.
Både kobberhydroxid og kobberoxychlorid er vigtige som fungicider. Kobberoxychlorid er hovedsageligt nyttigt som et fungicid, mens kobberhydroxid er et alternativ til fungicider. Kobberhydroxid bruges også til fremstilling af rayon, en cellulosefiber. Desuden er kobberhydroxid et blågrønt fast stof, mens kobberoxychlorid er et grønt krystallinsk fast stof.
Hvad er kobberhydroxid?
Kobberhydroxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Cu(OH)2Det er hydroxidet af kobber. Desuden forekommer denne forbindelse som et blåligt-grønt fast stof. Det er en svag base. I laboratoriet kan vi også fremstille kobberhydroxid ved at tilsætte natriumhydroxid i en fortyndet opløsning af kobbersulfat (hydreret form). Det forekommer dog naturligt som mineralet serpentinit.
Figur 01: Udseende af kobberhydroxid
Yderligere kan vi bestemme strukturen af denne forbindelse ved hjælp af røntgenkrystallografi. Her er kobberatomet i centrum, og det har geometrien firkantet pyramideformet. Molmassen af denne forbindelse er 97,56 g/mol. Smeltepunktet er 80 °C, og det nedbrydes til CuO (kobberoxid) ved yderligere opvarmning. Desuden er opløseligheden af denne forbindelse i vand ubetydelig. Når man overvejer brugen af kobberhydroxid, er det vigtigt ved fremstilling af rayon, brugt i akvarier til at ødelægge eksterne parasitter på fisk, nyttigt som et alternativ til fungicider osv.
Hvad er kobberoxychlorid?
Kobberoxychlorid er en organisk forbindelse med den kemiske formel Cu2(OH)3Cl. IUPAC-navnet på denne forbindelse er dikobberchloridtrihydroxid. Det forekommer som et grønt krystallinsk fast stof. Desuden kan vi finde det i mineralforekomster, metalkorrosionsprodukter, arkæologiske genstande osv. I industriel skala producerer vi denne forbindelse til brug som svampedræbende middel. Den molære masse er 213,56 g/mol. Desuden er smeltepunktet for denne forbindelse 250 °C, og den er uopløselig i vand og organiske opløsningsmidler.
Kobberoxychlorid forekommer naturligt i fire forskellige polymorfe strukturer: atacamit, paratacamit, clinotacamite og botallackit. Disse forskellige polymorfer har forskellige krystalstrukturer:
- Atacamite – orthorhombic
- Peratacamite – rhombohedral
- Clinoatacamite – monoklinisk
- Botallackite – monoklinisk
Figur 2: Binding i Actamat-struktur
Over 220 °C undergår denne forbindelse nedbrydning. Under denne nedbrydning eliminerer det HCl-syre. I et neutr alt medium er denne forbindelse meget stabil. Men hvis det er et alkalisk medium, og hvis vi opvarmer mediet, så nedbrydes denne forbindelse, hvilket giver oxider af kobber.
Hvad er forskellen mellem kobberhydroxid og kobberoxychlorid?
Nøgleforskellen mellem kobberhydroxid og kobberoxychlorid er, at kobberhydroxid er en uorganisk forbindelse, mens kobberoxychlorid er en organisk forbindelse. Desuden fremstår kobberhydroxid som et blåligt-grønt fast stof, mens kobberoxychlorid fremstår som et grønt krystallinsk faststof.
Desuden forekommer kobberhydroxid naturligt som mineralet serpentinit, mens kobberoxychlorid forekommer i mineralforekomster, metalkorrosionsprodukter, arkæologiske genstande osv.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem kobberhydroxid og kobberoxychlorid.
Oversigt – kobberhydroxid vs kobberoxychlorid
Generelt er kobberhydroxid og kobberoxychlorid vigtige som fungicider. Den vigtigste forskel mellem kobberhydroxid og kobberoxychlorid er, at kobberhydroxid er nyttigt som et alternativ til fungicider, hvorimod kobberoxychlorid er et fungicid, som vi almindeligvis bruger.
