Nøgleforskellen mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant er, at den begrænsende reaktant kan begrænse mængden af produceret slutprodukt, hvorimod overskydende reaktant ikke har nogen effekt på mængden af slutprodukt.
En reaktant er en forbindelse, der forbruges under en kemisk reaktion. En kemisk reaktion involverer reaktanter - nogle reaktanter i overskud og nogle i begrænsede mængder. Den begrænsende reaktant bestemmer altid mængden af slutprodukt, der dannes efter afslutningen af reaktionen. Det betyder, at den begrænsende reaktant begrænser mængden af slutprodukt, men der er ingen sådan effekt af den overskydende reaktant.
Hvad er begrænsende reaktant?
Begrænsende reaktant er reaktanten i en bestemt kemisk reaktion, som kan begrænse dannelsen af slutproduktet. Derfor bestemmer den, hvor meget produkt vi kan udbyde fra afslutningen af den kemiske reaktion. Desuden forbruges denne reaktant fuldstændigt under reaktionen. Reaktionen stopper, når al den begrænsende reaktant er opbrugt. Det er fordi reaktionen stopper, når en reaktant mangler.
Figur 01: Hvis den begrænsende reaktant er B, og slutproduktet er C, mens overskydende reaktant er A, indeholder den endelige reaktionsblanding A og C.
Ved at se på det støkiometriske forhold mellem denne reaktant og slutproduktet i en kemisk ligning, kan vi bestemme, hvor meget produkt der vil blive dannet.
Hvad er overskydende reaktant?
En overskydende reaktant er den reaktant, der er til stede i overskud i en reaktionsblanding. Efter afslutningen af reaktionen er der derfor stadig en vis mængde af denne reaktant tilbage, da den er i overskud. Vi kan observere tilstedeværelsen af overskydende reaktant i begyndelsen af reaktionen, ved progressionen og også i slutningen. Nogle gange er tilstedeværelsen af en overskydende reaktant vigtig for at bestemme en ukendt mængde af et bestemt stof, der kan reagere med denne overskydende reaktant. For eksempel bruger vi i titrimetriske metoder en overskydende reaktant med en kendt mængde og efter afslutningen af reaktionen. Her kan vi bestemme mængden af overskydende reaktant, der stadig er til stede i reaktionsblandingen, for at bestemme, hvor meget af denne reaktant, der reagerede med det ukendte.
Hvad er forskellen mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant?
Den begrænsende reaktant og den overskydende reaktant er vigtige i en kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant er, at den begrænsende reaktant kan begrænse mængden af produceret slutprodukt, hvorimod overskydende reaktant ikke har nogen effekt på mængden af slutprodukt.
Infografikken nedenfor viser flere fakta om forskellen mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant.
Opsummering – Begrænsning af reaktant vs. overskydende reaktant
Den begrænsende reaktant og den overskydende reaktant er vigtige i en kemisk reaktion. En begrænsende reaktant kan begrænse mængden af produceret slutprodukt, hvorimod overskydende reaktant ikke har nogen effekt på mængden af slutprodukt. Derfor er dette den vigtigste forskel mellem at begrænse reaktant og overskydende reaktant
