Nøgleforskellen mellem atomabsorption og atomemission er, at atomabsorption beskriver, hvordan atomer absorberer bestemte bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling, hvorimod atomaremission beskriver, hvordan atomer udsender bestemte bølgelængder.
Absorption og emission af et atom hjælper med at identificere atomer og give mange detaljer om dem. Når absorptions- og emissionsspektre af en art sættes sammen, danner de et kontinuerligt spektrum. Derfor er atomabsorption og atomaremission komplementære til hinanden.
Hvad er atomabsorption?
En farvet forbindelse er synlig for vores øjne i den pågældende farve, fordi den absorberer lys fra det synlige område. Faktisk absorberer den komplementærfarven af den farve, vi ser. For eksempel ser vi et objekt som grønt, fordi det absorberer lilla lys fra det synlige område. Således er lilla den komplementære farve af grøn. Ligeledes absorberer atomer eller molekyler også visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling (disse bølgelængder er ikke nødvendigvis i det synlige område). Når en stråle af elektromagnetisk stråling passerer gennem en prøve, der indeholder gasformige atomer, absorberer atomerne kun nogle bølgelængder. Den absorberede energi hjælper med at excitere jordelektroner til øvre niveauer i atomet. Det kalder vi elektronisk overgang. Energiforskellen mellem de to niveauer leveres af fotonerne i den elektromagnetiske stråling.
Da denne energiforskel er diskret og konstant, vil den samme slags atomer altid absorbere de samme bølgelængder fra den givne stråling. Et absorptionsspektrum er et plot tegnet mellem absorbans og bølgelængde. Nogle gange kan i stedet for bølgelængde, frekvens eller bølgetal også bruges i x-aksen. Logabsorptionsværdi eller transmissionsværdi bruges også til y-aksen i nogle tilfælde.
Figur 01: Absorption og emission i et simpelt diagram
Når lys passerer gennem en atomprøve, hvis vi optager den, kan vi kalde det et atomspektrum. Det viser karakteristikken for en type atom. Derfor kan vi bruge det til at identificere eller bekræfte identiteten af en bestemt art. Og denne form for spektrum vil have et antal meget smalle absorptionslinjer.
Hvad er atomudledning?
Atomemission er emission af elektromagnetisk stråling fra atomer. Atomer kan exciteres til et højere energiniveau, hvis den nødvendige mængde energi tilføres eksternt. Levetiden for en ophidset tilstand er generelt kort. Derfor er disse ophidsede arter nødt til at frigive den absorberede energi og vende tilbage til grundtilstanden. Det kalder vi afslapning.
Frigivelsen af energi kan finde sted som elektromagnetisk stråling, varme eller som begge typer. Plottet af frigivet energi versus bølgelængde giver et emissionsspektrum.
Figur 02: Emissionsspektrum for ilt
Hvert element har et unikt emissionsspektrum, da de har et unikt absorptionsspektrum. Derfor kan vi karakterisere stråling fra en kilde ved emission. Linjespektre opstår, når de udstrålende arter er individuelle atompartikler, der er godt adskilt i en gas.
Hvad er forskellen mellem atomabsorption og atomare emission?
Atomabsorption er atomernes absorption af elektromagnetisk stråling, mens atomisk emission er emissionen af elektromagnetisk stråling fra atomer. Så den vigtigste forskel mellem atomabsorption og atomemission er, at atomabsorption beskriver, hvordan atomer absorberer bestemte bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling, mens atomaremission beskriver, hvordan atomer udsender bestemte bølgelængder.
Yderligere kræver atomabsorption en kilde, der kan udsende stråling, mens atomisk emission forekommer selv i fravær af en kilde, der udsender stråling. Desuden exciteres elektronerne i et atom ved at absorbere til et højere energiniveau. Ved emission kommer exciterede elektroner tilbage til et lavere niveau. Derfor er dette endnu en væsentlig forskel mellem atomabsorption og atomær emission.
Oversigt – Atomabsorption vs Atomic Emission
Atomabsorption og atomaremission er to modsatrettede fænomener, der finder sted samtidigt. Den vigtigste forskel mellem atomabsorption og atomaremission er, at atomabsorption beskriver, hvordan atomer absorberer bestemte bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling, hvorimod atomaremission beskriver, hvordan atomer udsender bestemte bølgelængder.
