Nøgleforskellen mellem adhæsion og kohæsion er, at adhæsion er tiltrækningen mellem stoffer eller molekyler, der ikke ligner hinanden, hvorimod kohæsion er tiltrækningen mellem molekylerne eller stoffer, der ligner hinanden.
Der er forskellige fænomener til at forklare de ting, vi observerer i vores daglige liv. Selvom vi nogle gange ikke fokuserer på disse små detaljer, er det dem, der er med til at bevare livet på jorden. Adhæsion og kohæsion er to sådanne fænomener. Selvom de lyder ens, er de helt forskellige udtryk.
Hvad er adhæsion?
Adhæsion er tiltrækningskraften mellem to typer molekyler, som er forskellige fra hinanden. For eksempel er tiltrækningen mellem vandmolekylerne med væggene af xylemkar adhæsion. På grund af denne kraft kan vand rejse gennem xylem i planter. Desuden er disse intermolekylære kræfter.
Der er fem mekanismer til at forklare adhæsionsmekanismen som følger:
- Mekanisk vedhæftning
- Kemisk adhæsion
- Dispersiv vedhæftning
- Elektrostatisk adhæsion
- Diffusiv adhæsion
I mekanisk vedhæftning holder klæbende materiale overfladen ved at fylde i hullerne eller porerne i den. Ved kemisk adhæsion dannes kemiske bindinger, og de kan være enten ioniske eller kovalente bindinger. Hvis bindingerne er ioniske, kan elektroner donere eller tiltrække, ellers kan elektrondeling forekomme i kovalent binding.
Udover disse kan intermolekylære bindinger som brintbindinger være med til at holde to materialer sammen. Hvis de to materialer holdes sammen på grund af Van der Waals kræfter, så kan vi forklare den mekanisme ved dispersiv adhæsion.
Figur 01: Transpiration skyldes både adhæsion og kohæsion
Desuden, når der er en let (permanent eller tidsmæssig) ladningsadskillelse i et molekyle, siger vi, at molekylet er blevet polariseret. De modsatte ladninger har en tendens til at tiltrække hinanden; derfor er der tiltrækkende kræfter mellem molekylerne. En elektron, der passerer i ledende materiale, kan forårsage elektriske ladningsforskelle. Ladningsforskellene kan forårsage attraktive elektrostatiske kræfter mellem materialer. Vi kalder det elektrostatisk adhæsion.
Når to typer molekyler er opløselige i hinanden, kan de bevæge sig ind i den anden overflade; således resulterer det i diffusiv vedhæftning. Styrken af adhæsionskræfterne afhænger af mekanismen; hvordan det sker. For eksempel, hvis kontaktfladearealet er meget større, er styrken af Van der Waals-kræfter højere. Derfor er styrken af dispersive adhæsionskræfter højere.
Hvad er samhørighed?
Kohæsion er den intermolekylære kraft mellem to ens molekyler. For eksempel har vandmolekyler intermolekylære tiltrækningskræfter mellem dem. Denne egenskab ved vand tillader vandmolekyler at rejse med konsistens. Vi kan forklare formen på regndråberne eller eksistensen af vanddråber i stedet for enkelte molekyler ved sammenhængen.
Figur 02: Dannelse af vanddråber på grund af kohæsion
Yderligere er vandmolekylers hydrogenbindingsevne hovedårsagen bag vandmolekylernes kohæsionskræfter. Hvert vandmolekyle kan danne fire brintbindinger med andre vandmolekyler; således er samlingen af tiltrækningskræfter meget stærkere. Elektrostatiske kræfter og Van der Waals-kræfter mellem lignende molekyler forårsager også adhæsion. Adhæsion på grund af Van der Waals-kræfter er dog noget svagere.
Hvad er forskellen mellem adhæsion og kohæsion?
Adhæsion er tiltrækningskraften mellem to typer molekyler, som er forskellige fra hinanden, og kohæsion er den intermolekylære kraft mellem to ens molekyler. Derfor er den vigtigste forskel mellem adhæsion og kohæsion, at adhæsionen er tiltrækningen mellem stoffer eller molekyler, der ikke ligner hinanden, hvorimod kohæsion er tiltrækningen mellem molekylerne eller stoffer, der ligner hinanden.
Yderligere er en anden væsentlig forskel mellem adhæsion og kohæsion, at adhæsionen inkluderer elektrostatiske tiltrækninger, mens kohæsion inkluderer Van Der Waal-kræfter og hydrogenbinding. For eksempel er kohæsion mellem to vandmolekyler, og adhæsion er mellem vandmolekyler og væggene i xylemkar.
Opsummering – Adhæsion vs Cohesion
Adhæsion og kohæsion er to typer af intramolekylære kræfter. Den vigtigste forskel mellem adhæsion og kohæsion er, at adhæsion er tiltrækningen mellem stoffers molekyler, der ikke ligner hinanden, hvorimod kohæsion er tiltrækningen mellem molekylerne eller stoffer, der ligner hinanden.
