Nøgleforskellen mellem dobbeltbinding og enkeltbinding er, at i en enkeltbindingsdannelse deler to atomer kun ét elektronpar imellem, mens to atomer i en dobbeltbindingsdannelse deler to elektronpar.
Som foreslået af den amerikanske kemiker G. N. Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasserne i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Og dette kan ske ved at danne ionbindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger. Blandt disse er kovalent binding speciel. Enkelt- og dobbeltbindinger hører under denne kategori af obligationer.
Hvad er Double Bond?
Dobbeltbinding dannes, når to atomer deler to elektronpar mellem sig for at fylde valensorbitalerne. Dobbeltbindinger er kortere end enkeltbindingerne, men stærkere end dem. Sp2 hybridisering gør det muligt for atomerne at danne dobbeltbindinger.
Dobbeltobligationer kan være af to typer. Af de to bindinger er den ene en sigma-binding. Den dannes via den lineære overlapning af to sp2 hybridiserede orbitaler. For det andet dannes den anden binding (som vi kalder pi-bindingen) via den laterale overlapning af to p-orbitaler.
Figur 01: Dobbeltbinding i rød farve
Det almindelige eksempel på et molekyle med en dobbeltbinding er ethylen. I ethylen er dobbeltbindingen mellem to carbonatomer. Men bortset fra mellem lignende atomer kan denne type bindinger også dannes mellem forskellige atomer som i eksemplerne på carbonylcarbon (C=O), iminer (C=N), azoforbindelser (N=N) osv.
Hvad er Single Bond?
Enkeltbinding dannes, når to atomer med lignende eller lav elektronegativitetsforskel deler et par elektroner. Disse to atomer kan være af samme type eller forskellige typer. For eksempel, når den samme type atomer forbindes for at danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, hvert atom binder til et andet med en enkelt kovalent binding.
Methanmolekyle (CH4) har en enkelt kovalent binding mellem to typer grundstoffer (carbon- og hydrogenatomer). Ydermere er metan et eksempel på et molekyle med kovalente bindinger mellem atomer med meget lav elektronegativitetsforskel.
Figur 02: Metanmolekylets struktur
Vi kalder enkelt kovalente bindinger også som sigma-bindinger. En enkeltbinding giver et molekyle evnen til at rotere omkring den binding i forhold til hinanden. Derfor tillader denne rotation et molekyle at have forskellige konformationelle strukturer. Denne type bindinger dannes også med sp3 hybridiserede atomer i et molekyle. Når to ens sp3 hybridiserede molekyler lineært overlapper hinanden, dannes der en enkeltbinding.
Hvad er forskellen mellem dobbeltbinding og enkeltbinding?
Kovalente bindinger er hovedsageligt af tre typer; enkeltbindinger, dobbeltbindinger og tredobbelte bindinger. Den vigtigste forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding er, at i en enkeltbindingsdannelse deles kun et elektronpar mellem to atomer, mens to elektronpar i en dobbeltbindingsdannelse deles.
Derudover er en afgørende forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding, at enkeltbindingen er resultatet af overlapning af to sp3-hybridiserede orbitaler, mens dobbeltbindinger skyldes lineær overlapning af to sp2-hybridiserede orbitaler og lateral overlapning af p-orbitaler.
Udover det indeholder en enkeltbinding én sigma-binding, hvorimod en dobbeltbinding indeholder én sigma-binding og én pi-binding. Derfor påvirker dette bindingslængden mellem atomer. Derfor fører det til en anden forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding. Det er; længden af en enkeltbinding er højere end en dobbeltbinding. Yderligere er dobbeltbindingsdissociationsenergien relativt højere end enkeltbindingsdissociationsenergien.
Opsummering – Double Bond vs Single Bond
Dobbeltbindinger og enkeltbindinger er typer af kovalente kemiske bindinger. Den vigtigste forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding er, at i en enkeltbindingsdannelse er kun ét elektronpar delt mellem to atomer, hvorimod to elektronpar i en dobbeltbindingsdannelse er delt.
