Nøgleforskellen mellem natriumbisulfit og natriummetabisulfit er, at natriumbisulfit kun har et svovlatom og tre oxygener, og bisulfitanionen er monovalent, hvorimod natriummetabisulfitten har to svovlatomer, fem oxygenatomer og anionen er divalent.
Både natriumbisulfit og natriummetabisulfit er s alte af natrium. Vi bruger hovedsageligt disse kemikalier som konserveringsmidler, desinfektionsmidler og fødevaretilsætningsstoffer.
Hvad er natriumbisulfit?
Natriumbisulfit er forbindelsen med den kemiske formel NaHSO3 Den har en molær masse på 104 g mol-1Desuden eksisterer det som et hvidt fast stof, og når det er i flydende form, virker det som en ætsende væske. Smeltepunktet for det faste stof er 150 oC. Desuden er den faste form af denne forbindelse opløselig i vand.
På grund af evnen til at donere protoner er den let sur. Desuden er svovlatomet i denne forbindelse i +4-oxidationstilstanden. Vi kan fremstille natriumbisulfit ved at boble svovldioxidgas ind i kulsyreholdigt vand. Det vil frigive svovldioxidgas, når det reagerer med milde sure forhold. Vi kan bruge denne forbindelse i organisk kemi til oprensningsformål. Det danner et bisulfitaddukt med et aldehyd, som er i fast form. Derfor kan vi udfælde aldehyd fra en opløsning ved at gøre det til et bisulfitaddukt og derefter regenerere aldehydgruppen ved at fjerne bisulfitten. Desuden er natriumbisulfit nyttig som et mildt reduktionsmiddel, misfarvningsmiddel i organisk syntese. Frem for alt, når natriumbisulfit reagerer med oxygengas, omdannes det til natriumbisulfat.
Figur 01: Kemisk struktur af natriumbisulfit
Blandt de mange anvendelser af denne forbindelse, er den mest bemærkelsesværdige anvendelse som fødevaretilsætningsstof. Der spiller den en nøglerolle i vinproduktionen. Tidligere brugte folk natriumbisulfit til frugtjuice. Derefter frigives svovldioxidgassen fra den, og den vil hjælpe med at rense væsken ved at dræbe skimmelsvampe, bakterier, bakterier og andre uønskede organismer. Desuden er det vigtigt at bevare vin i opbevaringen. Hovedformålet med at tilsætte natriumbisulfit som fødevaretilsætningsstof er på grund af dets evne til at fungere som en bakteriehæmmer.
Hvad er natriummetabisulfit?
Natriummetabisulfit er forbindelsen med den kemiske formel Na2S2O5Vi kalder det også som natriumpyrosulfit. Molekylvægten af dette molekyle er 190 g mol-1 Desuden er dette et natriums alt af en divalent ion. Endnu vigtigere viser denne forbindelse resonansstabilisering i sin anion. Der binder de to negativt ladede oxygenatomer til hvert svovlatom, hvilket gør det muligt for anionerne at danne resonansstrukturer.
Figur 02: Natriummetabisulfit
Yderligere er natriummetabisulfit et hvidt krystallinsk pulver med smeltepunktet 150 oC. Dette er også frit opløseligt i vand og kan frigive svovldioxidgas. Natriummetabisulfit er nyttigt som et konserveringsmiddel og et desinfektionsmiddel som natriumbisulfit.
Hvad er forskellen mellem natriumbisulfit og natriummetabisulfit?
Natriumbisulfit er forbindelsen med den kemiske formel NaHSO3 og natriummetabisulfit er forbindelsen med den kemiske formel Na2S 2O5 Den vigtigste forskel mellem natriumbisulfit og natriummetabisulfit er, at natriumbisulfitten kun har et svovlatom og tre oxygenatomer, og bisulfitanionen er monovalent, hvorimod natriummetabisulfitten har to svovlatomer, fem oxygenatomer, og anionen er divalent.
Desuden giver natriumsulfit mindre sulfit, end natriummetabisulfit gør, når vi opløser det i vand. Derfor er dette også en forskel mellem natriumbisulfit og natriummetabisulfit. Flere forskelle er vist i infografikken over forskellen mellem natriumbisulfit og natriummetabisulfit.
Opsummering – Natriumbisulfit vs Natriummetabisulfit
Natriumbisulfit er et fødevaretilsætningsstof med E222-nummer. Natriummetabisulfit er også et fødevaretilsætningsstof, og tallet er E223. Det er dog to forskellige forbindelser. Den vigtigste forskel mellem natriumbisulfit og natriummetabisulfit er, at natriumbisulfitten kun har et svovlatom og tre oxygenatomer, og bisulfitanionen er monovalent, hvorimod natriummetabisulfiten har to svovlatomer, fem oxygenatomer, og anionen er divalent.
