Nøgleforskellen mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 eksisterer i fast fase, hvorimod CO2 eksisterer i gasfase ved standard temperatur- og trykforhold.
SiO2 er siliciumdioxid. CO2 er kuldioxid. Både silicium og kulstof er gruppe 14 grundstoffer i grundstoffernes periodiske system. Disse to oxider er de mest almindelige og stabile oxider, som de danner. Der er dog mange forskelle mellem SiO2 og CO2. Den vigtigste forskel mellem SiO2 og CO2 er den fase, hvor de eksisterer ved standard temperatur og tryk.
Hvad er SiO2?
SiO2 er siliciumdioxid. Det er den mest almindelige og stabile oxid af silicium. Denne forbindelse eksisterer i den faste fase ved standardtemperatur- og trykbetingelser. Vi kan finde det i naturen som kvarts. Det eksisterer som hovedbestanddelen af sand. Molmassen af denne forbindelse er 60,08 g/mol. Det fremstår som et hvidt fast stof. Smelte- og kogepunkterne er henholdsvis 1.713 °C og 2.950 °C.
Figur 01: Prøve af siliciumdioxid
Selvom siliciumatomet kun har to oxygenatomer bundet til sig, siges geometrien omkring siliciumatomet at være tetraedrisk. Det skyldes, at denne forbindelse eksisterer som et polymert stof med gentagne SiO4-enheder. Der er mange anvendelser af denne forbindelse. Det har applikationer til byggeformål, dvs. produktion af Portland cement. Det er også den vigtigste ingrediens i glasproduktion. Ydermere er SiO2 også nyttig i fødevarer og farmaceutiske applikationer, dvs.e. som flydemiddel i pulveriseret mad.
Hvad er CO2?
CO2 er kuldioxid, og det er det mest almindelige og stabile kulstofoxid. Det eksisterer i den gasformige fase ved standard temperatur- og trykforhold. CO2 forekommer naturligt som kuldioxidgas i atmosfæren (ca. 0,03%). Det er en farveløs gas med en densitet, der er højere end den tørre luft. Den molære masse er 44,01 g/mol. Ved lave koncentrationer er den lugtfri, men ved høj koncentration har den en skarp, sur lugt. Smeltepunktet for CO2 er −56,6 °C.
Figur 02: Kuldioxidbobler i en læskedrik
Dette molekyle har en lineær struktur. De to oxygenatomer binder sig til carbonatomet via dobbeltbindinger på hver sin side. Molekylet har ingen elektrisk dipol, fordi det er symmetrisk. Desuden er denne forbindelse opløselig i vand; det danner den svage kulsyre. Næsten alle aerobe organismer producerer denne gas i deres respiration. Det har mange anvendelser i fødevareindustrien, olieindustrien og den kemiske industri. For eksempel er det en forløber for mange andre kemikalier såsom methanol. Desuden er det et fødevaretilsætningsstof, og vi bruger det til fremstilling af kulsyreholdige læskedrikke. Derudover kan vi bruge kuldioxid til at slukke flammer.
Hvad er forskellen mellem SiO2 og CO2?
SiO2 er siliciumdioxid, og CO2 er kuldioxid. Den vigtigste forskel mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 eksisterer i den faste fase, hvorimod CO2 eksisterer i den gasformige fase ved standard temperatur- og trykforhold. Desuden har siliciumdioxid en hvid farve, mens kuldioxid er en farveløs forbindelse.
En vigtig forskel mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 har den tetraedriske geometri omkring siliciumatomet, mens CO2 har den lineære geometri omkring carbonatomet. En yderligere forskel mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 har enkeltbindinger mellem Si- og O-atomer, mens CO2 har dobbeltbindinger mellem C- og O-atomer.
Oversigt – SiO2 vs CO2
Både silicium (Si) og kulstof (C) er gruppe 14 grundstoffer i det periodiske system. Desuden er de mest almindelige oxider af disse grundstoffer SiO2 og CO2. Den vigtigste forskel mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 eksisterer i den faste fase, hvorimod CO2 eksisterer i den gasformige fase ved standard temperatur- og trykforhold.
