Nøgleforskellen mellem sp sp2 og sp3 er, at sp-hybridorbitaler har 50 % s orbitalkarakteristika og sp2 hybridorbitaler har 33% s orbitalerkarakteristika, hvorimod sp3 hybridorbitaler har 25 % s orbitalkarakteristika.
Begreberne sp, sp2 og sp3 henviser til forskellige hybridiseringer af orbitaler, der fører til dannelse af hybridorbitaler. Orbitaler er hypotetiske områder omkring en kerne af et atom, som indeholder elektroner fra det atom. Disse orbitaler kan gennemgå hybridisering for at danne nye hybridorbitaler, der kan danne kovalente kemiske bindinger. Der er flere former for hybridiseringer i henhold til de atomare orbitaler, der deltager i hybridiseringsprocessen. Sp, sp2 og sp3 er nogle almindelige hybridiseringer, der involverer et atoms s- og p-orbitaler.
Hvad er sp?
Sp-hybridisering er den enkleste form for hybridisering, hvor en s-orbital overlapper med en p-orbital for at danne to nye sp-orbitaler. En elektronskal indeholder tre p-orbitaler. I denne hybridisering blandes en af disse tre p-orbitaler med en s-orbital af det samme atom. Derfor er der to ikke-hybridiserede p-orbitaler tilbage i disse atomer.
Figur 01: Spatial Arrangement of Sp Hybrid Orbials
Forholdet mellem blanding af de to atomare orbitaler er 1:1 (s:p). Derfor har den nye hybrid orbital 50% af s orbital karakteristika og 50% af p orbital karakteristika. Denne blanding af s- og p-atomorbitaler danner to nye hybridorbitaler. Disse to orbitaler arrangeres i et lineært rumligt arrangement; at dirigere hver atomare orbital i de modsatte retninger. Dette arrangement resulterer i den mindste belastning mellem de to orbitaler. Derfor vil bindingsvinklen være 180◦.
Hvad er sp2?
Sp2 hybridisering er en form for orbital hybridisering, hvor en s orbital overlapper med to p orbitaler for at danne tre nye hybrid orbitaler. Da der er tre p-atomiske orbitaler i et atom, efterlader denne hybridisering en uhybridiseret p-orbital. I modsætning til ved sp-hybridisering er s-karakteristikken for hver sp2-hybridorbital i denne form for hybridisering 33% til stede, mens p-orbitalkarakteristikken er 66%.
Figur 02: Spatial arrangement af sp2-orbitaler
Dette er imidlertid kun omtrentlige værdier, fordi forholdet mellem de tre atomare orbitaler involveret i denne hybridisering er s:p=1:2.
Så er s-karakteristikken lig med 100/3=33,33%
Og p-karakteristikken er lig med (100/3) x 2=66,66%
Disse tre nye hybridorbitaler får det trigonale plane rumlige arrangement for at minimere belastningen mellem orbitalerne. Bindingsvinklen mellem disse orbitaler er også 120◦.
Hvad er sp3?
Sp3 hybridisering er en form for orbital hybridisering, hvor ens orbital overlapper med tre p orbitaler. Derfor er der ingen ikke-hybridiserede p-orbitaler, da alle p-orbitaler er involveret i hybridiseringsprocessen.
Figur 03: Spatial Arrangement of sp3 Hybrid Orbials
Derfor resulterer dette i 4 nye hybridorbitaler. Da forholdet mellem s- og p-orbitaler er 1:3, er s-karakteristikken for hver hybridorbital 25%, mens p-orbital-karakteristikken er 75%. Disse nye hybridorbitaler arrangeres i et tetraedrisk arrangement med 109,5◦ bindingsvinkel.
Hvad er forskellen mellem sp sp2 og sp3?
Sp-hybridisering er den enkleste form for hybridisering, hvor en s-orbital overlapper med en p-orbital for at danne to nye sp-orbitaler, og en Sp2-hybridisering er en form for orbital hybridisering, hvor en s-orbital overlapper med to p-orbitaler til danner tre nye hybridorbitaler, hvorimod Sp3-hybridisering er en form for orbitalhybridisering, hvor ens orbital overlapper med tre p-orbitaler. Dette er den grundlæggende forskel mellem sp sp2 og sp3 hybridorbitaler. Desuden har hver af de nye hybridorbitaler, der dannes i disse tre former for hybridiseringer, forskellige s orbitaler karakteristika, fordi s orbitaler blandes med forskellige antal p orbitaler. Derfor har de også forskellige p orbitale karakteristika.
Vi kan dog understrege den store forskel mellem sp sp2 og sp3 hybridisering i henhold til s karakteristikken for disse hybridorbitaler; sp hybridorbitaler har 50 % s orbitalerkarakteristika, og sp2 hybridorbitaler har 33 % s orbitalerkarakteristika, hvorimod sp3 hybridorbitaler har 25 % s orbitalkarakteristika. Desuden efterlader hver hybridisering forskellige antal ikke-hybridiserede orbitaler. For eksempel involverer sp-hybridiseringen kun 1 p atomorbitaler. Den efterlader således to uhybridiserede p-atomare orbitaler.
Nedenstående infografik viser en detaljeret side om side sammenligning af forskellen mellem sp sp2 og sp3 hybridisering.
Oversigt – sp sp2 vs sp3
Hybridisering er en proces, hvor atomare orbitaler blandes med hinanden for at danne nye hybridorbitaler, der kan gennemgå kovalent kemisk binding. De enkleste former for atomorbitale hybridiseringer er sp, sp2 og sp3 hybridiseringer. Den vigtigste forskel mellem sp sp2 og sp3 er, at sp-hybridorbitalerne har 50% s orbitalkarakteristika, og sp2-hybridorbitalerne har 33% s orbitalerkarakteristika, hvorimod sp3 hybridorbitalerne har 25% s orbitalkarakteristika.
