Nøgleforskellen mellem Homo og Lumo er, at HOMO donerer elektroner, mens LUMO modtager elektroner.
Begreberne HOMO og LUMO er under underemnet "molekylær orbit alteori" i generel kemi. Udtrykket HOMO står for "højest besat molekylær orbital", mens udtrykket LUMO står for "laveste ubesatte molekylære orbital". Vi kalder dem "grænseorbitaler". En molekylær orbital giver den mest sandsynlige placering af en elektron i et atom. Molekylær orbitaler dannes fra kombinationen af atomare orbitaler af to separate atomer for at dele deres elektroner. Denne elektrondeling danner en kovalent binding mellem atomerne. Når disse molekylære orbitaler dannes, opdeles de i to former som HOMO og LUMO.
Hvad er Homo?
HOMO står for højeste besatte molekylære orbital. Elektronerne i disse molekylære orbitaler kan doneres til molekylære orbitaler af LUMO-typen. Dette skyldes, at disse molekylære orbitaler indeholder svagt fæstnede elektroner. Disse molekylære orbitaler er den mest tilgængelige form for kovalent kemisk binding. Tilstedeværelsen af disse molekylære orbitaler er karakteristisk for nukleofile stoffer.
HOMO har lav energi. Derfor har elektroner en tendens til at holde i disse molekylære orbitaler; fordi elektroner prøver at fylde de lave energiniveauer først. Det er derfor, vi kalder dem "besatte orbitaler". Desuden kan elektronexcitationer i nærvær af lys donere elektroner fra HOMO til LUMO.
Hvad er Lumo?
LUMO står for laveste ubesatte molekylære orbital. Disse molekylære orbitaler kan modtage elektroner fra HOMO. Som navnet antyder, er disse orbitaler ubesatte; indeholder således ingen elektroner. Dette skyldes, at energien af disse orbitaler er meget høj, og elektroner har en tendens til at optage i lave energiniveauer først. Derudover er disse molekylære orbitaler karakteristiske for elektrofile stoffer.
Figur 01: Elektronerne overføres fra HOMO til LUMO
Desuden, hvis vi leverer lysenergi, kan elektronerne i HOMO blive ophidsede og flytte til LUMO. Det er derfor, vi siger, at LUMO kan modtage elektroner.
Hvad er forskellen mellem Homo og Lumo?
HOMO står for højeste besatte molekylære orbital, mens udtrykket LUMO står for laveste ubesatte molekylære orbital. Begge disse former for orbitaler er vigtige i kovalent kemisk binding, især i pi-bindingsdannelse. Som den vigtigste forskel mellem Homo og Lumo kan vi sige, at HOMO kan donere elektroner, mens LUMO kan modtage elektroner. Desuden er tilstedeværelsen af HOMO karakteristisk for nukleofiler, mens tilstedeværelsen af LUMO er karakteristisk for elektrofiler.
Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem Homo og Lumo.
Oversigt -Homo vs Lumo
Grænsemolekylær orbit alteorien forklarer dannelsen af molekylære orbitaler af HOMO- og LUMO-typen. Selvom der er flere forskelle mellem disse to typer, er den vigtigste forskel mellem Homo og Lumo, at Homo donerer elektroner, mens Lumo modtager elektroner.
