Nøgleforskel – 1s vs 2s Orbital
Atom er den mindste enhed af stof. Med andre ord er alt stof lavet af atomer. Et atom er sammensat af subatomære partikler, hovedsageligt protoner, elektroner og neutroner. Protoner og elektroner danner kernen, som er placeret i midten af atomet. Men elektroner er placeret i orbitaler (eller energiniveauer), som er placeret uden for kernen af et atom. Det er også vigtigt at bemærke, at orbitaler er hypotetiske begreber, der bruges til at forklare den mest sandsynlige placering af et atom. Der er forskellige orbitaler omkring kernen. Der er også sub-orbitaler som s, p, d, f osv.s sub-orbital er sfærisk i form, når den betragtes som en 3D-struktur. S-kredsløbet har størst sandsynlighed for at finde en elektron omkring kernen. En sub-orbital er igen nummereret som 1'ere, 2'ere, 3'ere osv. i henhold til energiniveauerne. Den vigtigste forskel mellem 1s og 2s orbital er energien af hver orbital. 1s orbital har en lavere energi end 2s orbital.
Hvad er 1s Orbital?
1s orbital er den orbital, der er tættest på kernen. Det har den laveste energi blandt andre orbitaler. Det er også den mindste kugleform. Derfor er radius af s orbital lille. Der kan kun være 2 elektroner i s orbital. Elektronkonfigurationen kan skrives som 1s1, hvis der kun er én elektron i s-kredsløbet. Men hvis der er et elektronpar, kan det skrives som 1s2 Så bevæger de to elektroner i s-kredsløbet sig i modsatte retninger på grund af den frastødning, der opstår på grund af den samme elektriske ladninger af de to elektroner. Når der er en uparret elektron, kaldes den paramagnetisk. Det er fordi det kan tiltrækkes af en magnet. Men hvis orbitalen er fyldt og et par elektroner er til stede, kan elektronerne ikke tiltrækkes af en magnet; dette er kendt som diamagnetisk.
Hvad er 2s Orbital?
2s orbital er større end 1s orbital. Derfor er dens radius større end 1s orbitalen. Det er den næste skabsbane til kernen efter 1s orbital. Dens energi er højere end 1s orbital, men er lavere end andre orbitaler i et atom. 2s orbital kan også kun fyldes med en eller to elektroner. Men 2s orbital er kun fyldt med elektroner efter afslutningen af 1s orbital. Dette kaldes Aufbau-princippet, som angiver rækkefølgen af elektronfyldning i sub-orbitaler.
Figur 01: 1s og 2s Orbital
Hvad er forskellen mellem 1s og 2s Orbital?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbital er den nærmeste orbital til kernen. | 2s orbital er den næstnærmeste orbital til kernen. |
| Energiniveau | |
| Energien i 1s orbital er lavere end 2s orbital. | 2s har forholdsvis højere energi. |
| Radius of Orbital | |
| Radien af 1s orbital er mindre. | Radien af 2s orbital er forholdsvis stor. |
| Size of Orbital | |
| 1s orbital har den mindste sfæriske form. | 2s orbital er større end 1s orbital. |
| Elektronfyldning | |
| Elektroner udfyldes først i 1s orbitalen. | 2s orbital fyldes kun efter fuldførelse af elektroner i 1s orbital. |
Oversigt – 1s vs 2s Orbital
Et atom er en 3D-struktur, der indeholder en kerne i midten omgivet af forskelligt formede orbitaler med forskellige energiniveauer. Disse orbitaler er igen opdelt i sub-orbitaler i henhold til små energiforskelle. Elektroner, som er en stor subatomær partikel af et atom, er placeret i disse energiniveauer. 1s og 2s suborbitaler er tættest på kernen. Den største forskel mellem 1s og 2s orbitaler er forskellen mellem deres energiniveau, hvilket vil sige, 2s orbital er et højere energiniveau end 1s orbital.
