Nøgleforskellen mellem elektrovalens og kovalens er, at elektrovalensen er antallet af elektroner, som et atom enten vinder eller taber ved at danne en ion, hvorimod kovalens er antallet af elektroner, som et atom kan dele med et andet atom.
Selvom termerne elektrovalens og kovalens lyder ens, er de forskellige fra hinanden i henhold til deres definitioner. Hovedsageligt forklarer elektrovalensen dannelsen af en ion, hvorimod kovalensen forklarer dannelsen af en kovalent binding.
Hvad er Electrovalency?
Elektrovalens er antallet af elektroner opnået eller tabt under dannelsen af en ion fra det atom. Derfor refererer det til antallet af elektroner, som et atom enten vinder eller taber, når de danner en elektrovalent binding, vi kalder det en ionbinding. ifølge denne forklaring giver det netto elektrisk ladning på en ion. Desuden, hvis et atom mister elektroner ved dannelse af en ionbinding, indikerer det en positiv elektrovalens, mens hvis et atom får elektroner ved dannelse af en ionbinding, indikerer det, at atomet har en negativ elektrovalens. Forbindelserne med atomer med en elektrovalens er ioniske forbindelser.
Figur 01: Dannelse af en ionisk binding
Lad os f.eks. overveje dannelsen af natriumchlorid (NaCl). Der mister natriumatomet én elektron; således har den en positiv elektrovalens. Kloratomet vinder den elektron. Det har således en negativ elektrovalens. Men da antallet af elektroner, der enten er tabt eller opnået, er én, er elektrovalensen af natrium (eller klor) én. Vi bør give elektrovalensen med det passende suk for at indikere, om det er en positiv eller negativ elektrovalens.
- Natrium=positiv elektrovalens natrium kan angives som +1.
- Chlor=negativ elektrovalens af klor kan angives som -1.
Hvad er kovalens?
Kovalens er det maksimale antal elektroner, som den kan dele med et andet atom. Derfor angiver det det maksimale antal kovalente bindinger, som et atom kan danne ved at bruge dets tomme orbitaler. Værdien af denne parameter afhænger af antallet af valenselektroner i et atom og antallet af tomme orbitaler til stede i et atom.
For eksempel har et brintatom kun én elektron; således kan den dele en elektron med et andet atom. Derfor er kovalensen af brint 1. I modsætning til ved elektrovalens behøver vi ikke plus- eller minustegn, fordi der ikke er noget tab eller forstærkning af elektroner; kun elektronerne bliver delt med hinanden.
Figur 02: Dannelse af en kovalent binding
Som vi nævnte ovenfor, er ikke kun antallet af valenselektroner, men også antallet af tomme orbitaler af et atom vigtigt for at bestemme kovalensen. For eksempel, hvis vi betragter kulstof som et eksempel, har det 4 elektroner i den yderste elektronskal. Der har den 2s22p2 elektronkonfigurationen. Derfor er der en tom 2p orbital. Derfor kan de to parrede elektroner i 2s orbital adskilles, og en elektron bliver inkluderet i den tomme 2p orbital. Så er der 4 uparrede elektroner. Kulstof kan dele alle fire elektroner med et andet atom. Derfor bliver kovalensen af 4. Dette skyldes, at når vi skriver elektronkonfigurationen af carbon, ser vi, at der kun er 2 uparrede elektroner, så vi tror, at carbonens kovalens er 2, når den faktisk er 4.
Hvad er forskellen mellem elektrovalens og kovalens?
Elektrovalens er antallet af elektroner opnået eller tabt under dannelsen af en ion fra det atom. Det forklarer dannelsen af en ionbinding. Desuden er forbindelserne med atomer med denne parameter ioniske forbindelser. Kovalens er på den anden side det maksimale antal elektroner, som den kan dele med et andet atom. Det forklarer dannelsen af en kovalent binding. Derudover er forbindelserne med atomer med en kovalens kovalente forbindelser.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem elektrovalens og kovalens i tabelform.
Opsummering – Electrovalency vs Covalency
Selvom termerne elektrovalens og kovalens lyder ens, har de forskellige definitioner og karakteristika. Forskellen mellem elektrovalens og kovalens er, at elektrovalensen er antallet af elektroner, som et atom enten vinder eller taber ved at danne en ion, hvorimod kovalensen er antallet af elektroner, som et atom kan dele med et andet atom.
