Nøgleforskellen mellem polyatomiske ioner og forbindelser er, at de polyatomiske ioner har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning, hvorimod forbindelserne ikke har nogen netto elektrisk ladning.
En polyatomisk ion er et udtryk, som vi bruger til at navngive kemiske arter, der indeholder to eller flere atomer, der har en netto negativ eller positiv elektrisk ladning. Den elektriske ladning af denne ion er et resultat af antallet af elektroner til stede i hvert atom; hvis der er flere elektroner end det samlede antal protoner i atomer, får det en netto negativ ladning og omvendt. Forbindelser er på den anden side kemiske arter uden elektrisk ladning. De har lige mange elektroner og protoner.
Hvad er polyatomiske ioner?
Polyatomiske ioner er kemiske arter med to eller flere atomer og en netto elektrisk ladning. Denne elektriske ladning kan enten være en positiv ladning eller en negativ ladning afhængigt af antallet af elektroner og protoner til stede i den kemiske art. Et synonym for denne art er "molekylær ion". Atomerne binder sig kovalent til hinanden. Vi kan betragte nogle metalkomplekser som polyatomiske ioner, hvis de fungerer som en enkelt enhed. I modsætning hertil er monoatomiske ioner enkelte atomer, som bærer en elektrisk ladning. Vi kan finde disse ioner i s altforbindelser, koordinationsforbindelser og mange andre ioniske forbindelser; som en del af forbindelsen.
Figur 01: En nitration
Nogle eksempler på polyatomiske ioner:
- Acetation (CH3COO–)
- Benzoat-ion (C6H5COO–)
- Carbonation (CO32–)
- Cyanidion (CN–)
- Hydroxidion (OH–)
- Nitrition (NO2–)
- Ammoniumion (NH4+)
Hvad er forbindelser?
Forbindelser er kemiske arter, der indeholder identiske molekyler, der består af atomer af to eller flere kemiske grundstoffer. Derfor bærer disse kemiske arter ikke en netto elektrisk ladning. Derfor er de neutrale arter. Atomerne binder sig til hinanden via enten kovalente bindinger, koordinationsbindinger eller ionbindinger. Desuden, hvis der er et molekyle, der indeholder to eller flere atomer af det samme grundstof bundet til hinanden, er det ikke en forbindelse, da der ikke er forskellige grundstoffer.
Figur 02: Et vandmolekyle
Desuden er der ifølge definitionen 4 typer forbindelser som følger:
- Molekyler med kombinationer af forskellige kemiske elementer
- Ioniske forbindelser består af ionbindinger
- Intermetalliske forbindelser med metalliske bindinger
- Koordinationskomplekser består af koordinatbindinger
Vi kan bruge en kemisk formel til at udtrykke de kemiske grundstoffer og forholdet mellem dem, der er til stede i en forbindelse. For eksempel er den kemiske formel for vandmolekylet H2O. Det har to brintatomer og et oxygenatom, men molekylet har ingen netto elektrisk ladning; det er altså en kemisk forbindelse.
Hvad er forskellen mellem polyatomiske ioner og forbindelser?
Polyatomiske ioner er kemiske arter med to eller flere atomer og en netto elektrisk ladning. De har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning. Forbindelser er kemiske arter, der indeholder identiske molekyler, der består af atomer af to eller flere kemiske grundstoffer. De har ingen netto elektrisk ladning. Dette er den vigtigste forskel mellem polyatomiske ioner og forbindelser. Desuden har polyatomiske ioner enten kovalente bindinger eller koordinationsbindinger mellem atomerne. Hvorimod forbindelser kan have kovalente bindinger, ionbindinger, metalliske bindinger eller koordinationsbindinger mellem atomer.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem polyatomiske ioner og forbindelser i tabelform.
Oversigt – polyatomiske ioner vs forbindelser
Nøgleforskellen mellem polyatomiske ioner og forbindelser er, at polyatomiske ioner har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning, mens forbindelser ikke har nogen netto elektrisk ladning. Dette skyldes primært, at polyatomiske ioner har et ubalanceret antal elektroner og protoner, mens forbindelser har lige mange elektroner og protoner.
