Nøgleforskellen mellem natriumcarbonat og natriumhydrogencarbonat er, at natriumcarbonatpulveret er hygroskopisk, mens natriumhydrogencarbonatpulveret ikke er hygroskopisk.
Både natriumcarbonat og natriumhydrogencarbonat er alkaliske s altforbindelser. Men de adskiller sig i kemiske og fysiske egenskaber. Hvad angår fysiske egenskaber, er den hygroskopiske natur af natriumcarbonat den største forskel. Men når man overvejer de kemiske egenskaber, er den største forskel mellem natriumcarbonat og natriumhydrogencarbonat tilstedeværelsen af hydrogen i den kemiske struktur af natriumhydrogencarbonat; natriumcarbonat har ingen hydrogenatomer.
Hvad er natriumkarbonat?
Natriumcarbonat er et s alt med den kemiske formel Na2CO3. Det har de almindelige navne, "vaskepulver" og "sodavand". Dette s alt er meget vandopløseligt. Desuden er det hygroskopisk. Det betyder, at denne forbindelse kan absorbere vanddamp fra luften, når vi udsætter den for normal luft.
Norm alt forekommer denne forbindelse som decahydratformen. Det er en krystallinsk forbindelse, der let kan undergå udblomstring; så danner det monohydratformen. Natriumcarbonatet har også en stærk basisk smag. Når vi opløser denne forbindelse i vand, danner den en basisk opløsning. I sin vandfri form er den molære masse 105,98 g/mol. Smeltepunktet er 851 °C, og det har intet kogepunkt, da det undergår termisk nedbrydning ved opvarmning.
Figur 01: Hygroskopisk natriumkarbonat
Anvendelse af natriumcarbonat:
- Som et blødgøringsmiddel ved vask
- Bruges til fremstilling af glas, papir, rayon, sæber og rengøringsmidler
- Som fødevaretilsætning
- Skal bruges som erstatning for ludvand i Kina
- Som befugtningsmiddel i murstensindustrien
- At rense sølv
- For at opretholde pH og karbonathårdhed i nogle akvarier
Hvad er natriumhydrogencarbonat?
På samme måde er natriumhydrogencarbonat et s alt med den kemiske formel NaHCO3. Det almindelige navn for denne forbindelse er "bagepulver". Det almindelige kemiske navn er natriumbicarbonat. Det forekommer som et hvidt fast stof, der er krystallinsk, men fremstår som et fint pulver. Desuden har det en alkalisk smag, der ligner natriumcarbonat og er vandopløseligt, men er dårligt opløseligt sammenlignet med natriumcarbonat. Den molære masse er 84 g/mol. Det har intet smelte- eller kogepunkt, fordi det begynder at omdannes til natriumcarbonat ved 50 °C.
Figur 02: Natriumhydrogencarbonatkrystaller
Anvendelse af natriumhydrogencarbonat:
- Nyttig i madlavning som hævemiddel til bageriprodukter
- Bruges til at lave bagepulver
- Som skadedyrsbekæmpelse: at dræbe kakerlakker
- Vi kan bruge det til at øge bassinvandets alkalinitet
- Som et mildt desinfektionsmiddel
- Til neutralisering af syrer eller baser; på grund af dets amfotere egenskaber
Hvad er forskellen mellem natriumcarbonat og natriumhydrogencarbonat?
Blandt disse to forbindelser er natriumcarbonat et s alt med den kemiske formel Na2CO3. Det har to natriumatomer og ingen brintatomer pr. molekyle. Molmassen af denne forbindelse er 105,98 g/mol. Desuden er smeltepunktet 851 °C, og natriumcarbonat har intet kogepunkt, da det undergår termisk nedbrydning ved opvarmning. På den anden side er natriumhydrogencarbonat et s alt med den kemiske formel NaHCO3. Det har et natriumatom og et brintatom pr. molekyle. Molmassen af denne forbindelse er 84 g/mol. Desuden har det intet smelte- eller kogepunkt, fordi det begynder at omdannes til natriumcarbonat ved 50 °C. Den vigtigste forskel mellem natriumcarbonat og natriumhydrogencarbonat er, at natriumcarbonatpulveret er hygroskopisk, mens natriumhydrogencarbonatpulveret ikke er hygroskopisk.
Opsummering – Natriumkarbonat vs Natriumhydrogenkarbonat
Natriumcarbonat og natriumhydrogencarbonat er s alte af natrium. Den vigtigste forskel mellem natriumcarbonat og natriumhydrogencarbonat er, at natriumcarbonatpulver er hygroskopisk, mens natriumhydrogencarbonatpulveret ikke er hygroskopisk. Desuden har natriumhydrogencarbonat et hydrogenatom i sin kemiske struktur, hvorimod natriumcarbonat ingen hydrogenatomer har.
