Nøgleforskellen mellem halogener og halogenider er, at halogenerne er kemiske grundstoffer med én uparret elektron i deres yderste p-orbital, mens halogeniderne ikke har nogen uparrede elektroner.
Halogener er gruppe 7 elementer. Da de har en uparret elektron i p-orbitalerne, er den mest almindelige oxidationstilstand for halogener -1, fordi de kan blive stabile ved at opnå en elektron. Denne elektronforstærkning danner et halogenid. Derfor er halogenider den anioniske form af halogener.
Hvad er halogener?
Halogener er gruppe 7 kemiske grundstoffer med 5 elektroner i den yderste p orbital. Desuden har disse grundstoffer en uparret elektron i deres yderste p-orbital. Derfor er det meget reaktivt at få en elektron udefra og blive stabil. De danner let den anioniske form, halogenid, ved at opnå en elektron.
Figur 01: Udseende af halogener. (Fra venstre mod højre: klor, brom, jod.)
Medlemmerne af denne gruppe er fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) og Astatin (At). Desuden er grunden til at give dem navnet halogen, at de alle kan danne natriums alte med lignende egenskaber. Vi kan se alle faser af stof inden for denne gruppe; fluor og klor er gasser i naturen, brom er en væske, og jod er en fast forbindelse under normale forhold. Astatin er et radioaktivt grundstof. Desuden er den generelle elektronkonfiguration af disse elementer ns2np5
Hvad er halogenider?
Halider er de anioniske former for halogener. Derfor dannes disse kemiske arter, når et halogen får en elektron udefra for at få en stabil elektronkonfiguration. Så bliver elektronkonfigurationen ns2np6 Et halogenid vil dog altid have en negativ ladning. Medlemmerne af denne gruppe omfatter fluor (F−), chlorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) og astatin (At−). S altene med disse ioner er halogenids alte. Desuden er alle disse halogenider farveløse og forekommer i faste krystallinske forbindelser. Disse faste stoffer har en høj negativ dannelsesentalpi. Derfor betyder det, at disse faste stoffer let bliver dannet.
Der er specifikke tests, hvorfra vi kan identificere tilstedeværelsen af et halogenid. For eksempel kan vi bruge sølvnitrat til at angive tilstedeværelsen af chlorider, bromider og iodider. Det er fordi, når vi tilføjer sølvnitrat til en opløsning, der indeholder chloridioner, udfældes sølvklorid. Hvis vi tilføjer sølvnitrat til en bromidholdig opløsning, dannes et cremet sølvbromidudfældning. For iodidionholdige opløsninger giver det et grønt farvet bundfald. Men vi kan ikke identificere fluorid fra denne test, da fluorider ikke kan danne bundfald med sølvnitrat.
Hvad er forskellen mellem halogener og halogenider?
Halogener er gruppen 7 kemiske grundstoffer med 5 elektroner i den yderste p orbital, inklusive en uparret elektron. Halogenider er de anioniske former for halogener og har ingen uparret elektron. Dette er hovedforskellen mellem halogener og halogenider. Endvidere er medlemmerne af halogengruppen fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) og Astatin (At). På den anden side er medlemmerne af halogenidgruppen fluorid (F−), chlorid (Cl−), bromid (Br) −), jodid (I−) og astatin (At−). Nedenfor er den detaljerede forskel mellem halogener og halogenider i tabelform.
Opsummering -Halogener vs Halides
Halogener er gruppe 7-elementer med en uparret elektron i den ydre orbital. De dannes til halogenider ved at få en elektron og blive stabile. Derfor er den vigtigste forskel mellem halogener og halogenider, at halogenerne er kemiske grundstoffer med en uparret elektron i deres yderste p-orbital, mens halogeniderne ikke har nogen uparrede elektroner.
