Nøgleforskellen mellem dannelsesvarme og reaktionsvarme er, at dannelsesvarmen er ændringen i entalpi under dannelsen af et mol af et stof under standardbetingelser, hvorimod reaktionsvarmen er ændringen i entalpi under en kemisk reaktion, der finder sted ved et konstant tryk.
Dannelsesvarme og reaktionsvarme er vigtige entalpiværdier vedrørende kemiske reaktioner. Vi definerer disse vilkår for standardbetingelser, dvs. standardtryk og standardtemperatur. Her er varme eller entalpi den energi, der enten frigives fra et system eller absorberes af et system under den kemiske reaktion.
Hvad er dannelsesvarme?
Dannelsesvarme er ændringen af entalpi under dannelsen af et mol af et stof fra rene grundstoffer under standardbetingelser. Her er standardbetingelserne 1 atm tryk og 298,15 Kelvin temperatur. Da vi betragter dannelsen af et mol, er enheden for denne energi kJ/mol. Denne energi er enten den energi, som dannelsesreaktionen frigiver, eller den energi, som reaktionen forbruger under progressionen. Ligningen for denne entalpi er som følger;
Her er ∆ et symbol, som angiver en ændring i entalpien, H er mængden af energi, og f angiver en dannelsesreaktion. i denne reaktion er alle bestanddele i standardbetingelser, ellers er det ikke dannelsesvarmen. For eksempel er dannelsen af kuldioxid som følger.
Den rene elementære form for kulstof er grafit, og iltkilden er et diatomisk oxygenmolekyle. Når vi udfører denne dannelsesreaktion under standardbetingelser og måler ændringen i entalpien, kalder vi det dannelsens varme.
Hvad er reaktionsvarme?
Reaktionsvarme er ændringen af entalpien for en reaktion, der sker ved et konstant tryk. Vi måler denne energiforskel i enheden kJ/mol. Det giver den energi, der enten frigives eller absorberes under en kemisk reaktion. Symbolet for denne entalpiændring er ∆H. Hvis værdien er en positiv værdi, kalder vi det en endoterm reaktion. Hvis værdien er negativ, kalder vi det en eksoterm reaktion.ligningen for denne entalpiændring er som følger;
Hvad er forskellen mellem dannelsesvarme og reaktionsvarme?
Dannelsesvarme er ændringen af entalpi under dannelsen af et mol af et stof fra rene grundstoffer under standardbetingelser. Symbolet for denne entalpiændring er, ∆Hf Reaktionsvarme er ændringen af entalpien for en reaktion, der sker ved et konstant tryk. Symbolet for denne entalpiændring er ∆H.
Opsummering – dannelsesvarme vs reaktionsvarme
Entalpi er energiindholdet. Entalpiændringen angiver, hvor meget energi der udveksles mellem reaktanter, produkter og omgivelserne. Forskellen mellem dannelsesvarme og reaktionsvarme er, at dannelsesvarmen er ændringen i entalpi under dannelsen af et mol af et stof ved standardbetingelser, hvorimod reaktionsvarmen er ændringen i entalpien under en kemisk reaktion, der sker kl. et konstant tryk.
