Nøgleforskellen mellem krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer er, at krystallinske faste stoffer har et jævnt fordelt tredimensionelt arrangement af atomer, ioner eller molekyler, hvorimod ikke-krystallinske faste stoffer ikke har et ensartet arrangement af partikler.
Krystallinske faste stoffer og ikke-krystallinske faste stoffer er de to hovedkategorier af faste stoffer, der viser en vis forskel mellem dem med hensyn til arrangementet af de indgående partikler og andre egenskaber. De har også forskelle i deres geometrier og andre fysiske egenskaber.
Hvad er krystallinske faste stoffer?
I krystallinske faste stoffer arrangeres partikler (atomer, molekyler eller ioner) på en tredimensionel periodisk måde. De binder sig til hinanden via fly eller ansigter. Den mindste gentagne enhed i disse faste stoffer er "enhedscelle". Alle enhedscellerne i et bestemt fast stof er identiske og gentagende. For eksempel; enhedsceller er som mursten i en væg.
Diamant og grafit: Eksempler på krystallinske faste stoffer
Krystallinske faste stoffer kan også kategoriseres som følger.
| Type | Constituents | Intermolekylære kræfter | Properties |
| Ioniske faste stoffer (bords alt – NaCl) | Positive og negative ioner | Elektrostatiske attraktioner | Meget høje smeltepunkter, dårlige ledere, sprøde |
| Molekylære faste stoffer (saccharose) | Atomer og molekyler | London-spredningskræfter og dipol-dipolattraktioner, hydrogenbindinger | Lavt smeltepunkt, fleksibel, dårlige ledere |
| Kovalent netværk (grafit, diamant) | Atoms | Kovalente bindinger, svage London-kræfter | Meget høje smelte- og kogepunkter, dårlige ledere |
| metalliske faste stoffer | Metalatomer | Metalobligationer | Højt smeltepunkt, Blødt formbar, Meget hård, Gode ledere |
Hvad er ikke-krystallinske faste stoffer?
Ikke-krystallinske faste stoffer er "amorfe faste stoffer". I modsætning til krystallinske faste stoffer har de ikke en bestemt geometrisk form. Atomerne i faste stoffer pakker tæt sammen end i væsker og gasser. I ikke-krystallinske faste stoffer har partikler dog lidt frihed til at bevæge sig, da de ikke er arrangeret stift som i andre faste stoffer. Disse faste stoffer dannes efter pludselig afkøling af en væske. De mest almindelige eksempler er plastik og glas.
Hvad er forskellen mellem krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer?
I krystallinske faste stoffer arrangeres partikler (atomer, molekyler eller ioner) på en tredimensionel periodisk måde. Ikke-krystallinske faste stoffer har ikke et ensartet arrangement af partikler. Så ikke-krystallinske faste stoffer er amorfe faste stoffer. Med hensyn til geometrien af disse faste stoffer har krystallinske faste stoffer en veldefineret geometrisk form på grund af det regelmæssige arrangement af enhedsceller, i modsætning til ikke-krystallinske faste stoffer, der ikke har veldefineret geometrisk form. Desuden har krystallinske faste stoffer en lang rækkefølge, mens ikke-krystallinske faste stoffer har en kort rækkefølge.
Krystallinske faste stoffer har en høj fast værdi for smeltevarmen og et bestemt smeltepunkt. Ikke-krystallinske faste stoffer har imidlertid ikke en fast værdi for smeltevarmen, og de smelter over et område. Desuden er krystallinske faste stoffer ægte faste stoffer. De viser alle faste stoffers egenskaber. Tværtimod viser ikke-krystallinske faste stoffer ikke alle faste stoffers egenskaber. Derfor kaldes de "pseudo-faststoffer". Energi i krystallinske faste stoffer er lavere end i ikke-krystallinske faste stoffer.
Opsummering – Krystallinske vs ikke-krystallinske faste stoffer
De to hovedkategorier af faste stoffer er krystallinske faste stoffer og ikke-krystallinske faste stoffer. Forskellen mellem krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer er, at krystallinske faste stoffer har et jævnt fordelt tredimensionelt arrangement af atomer, ioner eller molekyler, hvorimod ikke-krystallinske faste stoffer ikke har et ensartet arrangement af partikler.
