Nøgleforskellen mellem tørre celler og våde celler er, at enten en porøs beholder eller blanding med et gelmedium begrænser strømmen af elektrolyt i tørre celler, hvorimod våde celler har en væske, og væsken er fri til at bevæge sig.
En enhed, der kan producere en elektromotorisk kraft, og efterfølgende en strøm som følge af en kemisk reaktion, er kendt som en celle. En samling af celler kaldes et batteri. Celler og batterier er opdelt i to hovedkategorier som primære og sekundære celler (batterier). Primær celle (batteri) er en celle (batteri), som vi kan genoprette for at producere elektromotorisk kraft efter at have brugt alle kemikalierne. Primære batterier er engangs- og engangsbatterier. Et sekundært batteri er et batteri, som vi kan genoplive og bruge flere gange. Eks: batteriet brugt på mobiltelefonen.
Hvad er Dry Cell?
En primær eller sekundær celle, hvori elektrolytten ikke flyder på nogen måde, er en tør celle. Zink-kul-batteri (eller det almindelige fakkelbatteri) er en tør celle, hvori elektrolytten er ammoniumchloridpasta, og beholderen er den negative zinkelektrode. Det er en udvikling fra Leclanche-cellen, hvor ammoniumchloridelektrolytten omdannes til en gel, for at undgå væskebevægelse, men stadig understøtter ladningers bevægelse for at tillade strømmen at flyde.
Tørre celler er de mest almindelige typer batterier i øjeblikket. Fraværet af væske indeni gør dem lette, bærbare, mindre og kompatible med et stort antal anvendelser. Vi kan designe en række alkaliske sekundære celler til brug som tørre celler. I disse er elektrolytten (natrium- eller kaliumhydroxid) en væske, som findes inde i et porøst materiale eller en gel. Alkaliske tørre celler har typisk zink-mangandioxid, nikkelcadmium eller nikkel-jern elektrodesystem.
Figur 01: Dry Cell
Til specielle formål kan vi producere tørre celler og batterier med faste elektrolytter. Disse kan indeholde et fast krystallinsk s alt såsom sølviodid og ionbyttermembran eller en organisk voks med en lille mængde opløst ionisk materiale. Sådanne celler leverer lave strømme, og de er nyttige i miniatureceller til brug i elektronisk udstyr.
Hvad er Wet Cell?
En celle med en flydende elektrolyt er en våd celle. Den første type celler udviklet af videnskabsmænd var våde celler med et relativt simpelt design.
Vi kan producere disse celler med det almindelige husholdningsmateriale. For eksempel kan du tænde en lille pære ved hjælp af en kobberstang og en zinkstav dyppet i kalk, som også er en våd celle, hvor saften/saften af kalken fungerer som elektrolyt.
Figur 01: Wet Cell
Leclanche-celle, Daniel-celle, Grove-celle, Bunsen-celle, Chromic acid-celle, Clark-celle og Weston (Cadmium)-celle er eksempler på våde celler. Batterier i biler er våde celler. Teknisk kalder vi den bly-syreakkumulator, fordi den har blyelektroder med svovlsyre som elektrolyt.
Hvad er forskellen mellem tørre celler og våde celler?
En tør celle er en primær eller sekundær celle, hvori elektrolytten ikke flyder på nogen måde. En våd celle er en celle med en flydende elektrolyt. Elektrolytten i tørre celler er enten en porøs beholder eller blanding med et gelmedium begrænser strømmen af elektrolyt. Elektrolytten i våde celler er imidlertid en væske, der bevæger sig frit.
En tør celle er norm alt lettere og kompakt i modsætning til en våd celle, som er tungere og omfangsrig. Derfor er tørre celler mindre risikable, mens våde celler er mere risikable på grund af den potentielt skadelige væske, der kan spildes. Med hensyn til omkostningerne ved disse to celler er tørre celler desuden dyre at fremstille, mens våde celler er billigere at fremstille
Opsummering – Dry Cell vs Wet Cell
Både våde celler og tørre celler er tilgængelige som primære og sekundære celler (batterier). En celle er en enhed, der kan producere en elektromotorisk kraft som følge af en kemisk reaktion. Forskellen mellem tørre celler og våde celler er, at i tørre celler begrænser enten en porøs beholder eller blanding med et gelmedium strømmen af elektrolyt, mens våde celler har en væske, og væsken er fri til at bevæge sig.
