Nøgleforskellen mellem anion og kation er, at anioner er de negativt ladede ioner dannet af neutrale atomer, mens kationer er positivt ladede ioner dannet af neutrale atomer.
Almindeligvis kaldes anioner og kationer ioner. Atomerne af forskellige grundstoffer er ikke stabile (undtagen ædelgasserne) under normale forhold. For at blive stabile gennemgår de forskellige kemiske ændringer, især hvad angår antallet af elektroner. For eksempel kan de fjerne eller få elektroner eller dele elektroner for at opnå den stabile elektronkonfiguration. Når dette sker, har elementer en tendens til at slutte sig til andre elementer. Kemiske grundstoffer kan slutte sig til hinanden og danne kemiske forbindelser. Grundstofferne binder til hinanden via kemiske bindinger, der har ioniske eller kovalente egenskaber. Hvis forbindelserne har ioniske bindinger, er de kendt som ioniske forbindelser. Ioniske forbindelser dannes ved tiltrækningen mellem positive og negative ioner.
Hvad er Anion?
Anioner er de negativt ladede ioner, der dannes fra neutrale atomer. Når et atom tiltrækker en eller flere elektroner til dets ydre orbital, dannes negative ioner. I et neutr alt atom er antallet af elektroner i de ydre skaller lig med antallet af protoner i kernen. Elektroner er negativt ladede subatomære partikler, og protoner er positivt ladede subatomære partikler. Da tallene er ens, har atomerne ingen nettoladning.
Men når et atom tiltrækker flere elektroner udefra, stiger antallet af elektroner, og dermed bliver atomet negativt ladet. For at tiltrække elektroner bør der være nogle andre arter, som let giver elektroner til anioniske atomer. Afhængigt af antallet af opnåede elektroner varierer ladningsstørrelsen. Hvis et atom f.eks. opnår én elektron, dannes en monovalent anion, og hvis det opnår to elektroner i en divalent anionform.
Figur 01: Dannelse af ioner
Norm alt dannes anioner af ikke-metalliske grundstoffer, som er i p-blokken i det periodiske system. For eksempel danner nitrogen en -3-anion; oxygen danner en -2 anion og klor danner en -1 anion. Disse atomer er mere elektronegative, og kan derfor tiltrække elektroner og danne anioner. Ikke kun enkelte atomer, men der kan være flere atomer eller molekyler, der danner denne type ioner. Derudover, hvis anionen kun er et atom, er den kendt som en monoatomisk anion. Hvis anionen har flere atomer, eller hvis det er et molekyle, er det kendt som en polyatomisk anion. Desuden tiltrækker disse ioner de positivt ladede elektriske felter eller enhver positivt ladet art.
Hvad er Cation?
Kationer er positivt ladede ioner. Disse ioner dannes, når et neutr alt atom fjerner en eller flere elektroner. Når de fjerner elektroner, er antallet af protoner i kernerne højere end antallet af elektroner i ydre skaller; derfor får atomet en positiv ladning.
Kationer dannes af metaller i s-blok, overgangsmetaller, lanthanider og actinider osv. Ligesom anionerne kan kationer også have forskellige ladningsstørrelser afhængig af antallet af fjernede elektroner. Derfor danner de monovalente (Na+), divalente (Ca2+) og trivalente (Al3+) kationer. Derudover kan der være monoatomiske eller polyatomiske kationer (NH4+).
Hvad er forskellen mellem anion og kation?
Anion vs Cation |
|
| Negativt ladede ioner, der dannes af neutrale atomer. | Positivt ladede ioner, der dannes af neutrale atomer. |
| Formation | |
| Anioner dannes ved at tiltrække elektroner. | Kationer dannes ved at fjerne elektroner. |
| Kemiske arter | |
| Ikkemetaller fremstiller hovedsageligt anioner. | Metaler danner kationer. |
| Attraktion til det elektriske felt | |
| Tiltræk til positive ender af et elektrisk felt. | Tiltræk til negative ender af et elektrisk felt. |
Opsummering – Anion vs Cation
Anioner og kationer er former for ladede kemiske arter. Forskellen mellem anion og kation er, at anioner er de negativt ladede ioner dannet af neutrale atomer, hvorimod kationer er positivt ladede ioner dannet af neutrale atomer.
