Nøgleforskellen mellem Px Py og Pz orbitaler er, at Px orbitalen har to lapper orienteret langs x-aksen og Py orbital har to lapper orienteret langs y-aksen, hvorimod Pz orbital har to lapper orienteret langs z-aksen. Derfor opstår forskellen mellem Px Py og Pz orbitaler fra deres orientering i rummet.
En atomorbital er et område omkring en atomkerne, som har den højeste sandsynlighed for at finde en elektron. Et atoms orbitaler kan enten være s orbital, p orbital, d orbital eller f orbital. Endvidere er der tre p-orbitaler; de er Px, Py og Pz orbitaler.
Hvad er en Px Orbital?
Px orbital er en af tre p orbitaler og orienterer sig langs x-aksen. Desuden har denne orbital to lapper og har en håndvægtform. Kvantetal er et sæt tal, der hjælper med at navngive atomare orbitaler. Dette system giver en bestemt atomorbital et unikt navn.
Figur 1: Forskellige p-orbitaler og deres orienteringer
Quantum Numbers:
- Princip kvantetal (n) beskriver elektronskallen. Eksempel: n=1, 2, 3…
- Azimut alt kvantetal eller vinkelmomentkvantetallet (l) forklarer underskallene. Eksempel: l=0, 1, 2…
- Magnetisk kvantetal (m) angiver den unikke kvantetilstand for en elektron. Eksempel: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin kvantetal (s) beskriver spin af en elektron. Eksempel: s=±
Når man betragter Px-orbitalen, er kvantenotationen som følger.
- Når n=1, er der ingen P-orbitaler.
- Når n > 2, og l=1, er der p orbitaler. Så er Px enten m=+1 eller m=-1.
- Med de stigende n-værdier øges størrelsen af den ydre lap af Px-kredsløbet gradvist, mens den indre laps størrelse falder.
Hvad er en Py Orbital?
Py orbital er en af tre p orbitaler orienteret langs y-aksen. Denne orbital har to lapper. Kvantenotationen for Py orbital er som følger.
- Når n=1, er der ingen P-orbitaler.
- Når n > 2, og l=1, er der p orbitaler. Så er Py enten m=+1 eller m=-1.
- Med de stigende n-værdier øges størrelsen af den ydre lap af Py-kredsløbet gradvist, mens den indre laps størrelse falder.
Hvad er en Pz Orbital?
Pz orbital er en af tre p orbitaler orienteret langs z-aksen. Denne orbital har to lapper og har en håndvægtform. Kvantenotationen for Py orbital er som følger:
- Når n=1, er der ingen P-orbitaler.
- Når n > 2, og l=1, er der p orbitaler. Så er Pz enten m=0.
- Med de stigende n-værdier øges størrelsen af den ydre lap af Pz-kredsløbet gradvist, mens den indre laps størrelse falder.
Hvad er lighederne mellem Px Py og Pz orbitaler?
- Px Py og Pz orbitaler har en lignende form (håndvægtform).
- Alle tre P-orbitaler har en lignende størrelse.
- Størrelsen af disse orbitaler ændres med stigningen i n-værdien.
- Alle tre orbitaler indeholder to lapper langs den samme orientering af aksen.
Hvad er forskellen mellem Px Py og Pz orbitaler?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px orbital er en p orbital orienteret langs x-aksen. | Py orbital er en p orbital orienteret langs y-aksen. | Pz orbital er en p orbital orienteret langs z-aksen. |
| Orientering | ||
| Langs x-aksen | Langs y-aksen | Langs z-aksen |
| Værdi af magnetisk kvantetal (m) | ||
| Værdi for magnetisk kvantetal (m) er enten +1 eller -1. | Værdi for magnetisk kvantetal (m) er enten +1 eller -1 | Værdi for magnetisk kvantetal (m) er 0 (nul) |
Oversigt – Px Py vs Pz Orbitals
Der er tre p-atomorbitaler i et atom. Navnene Px, Py og Pz angiver orienteringen af orbitalen i rummet. Den vigtigste forskel mellem Px Py og Pz orbitaler er, at Px orbital har to lober orienteret langs x-aksen, og Py orbital har to lober orienteret langs y-aksen, hvorimod Pz orbital har to lober orienteret langs z-aksen.
