Nøgleforskel – Ethylenglycol vs Diethylenglycol
Nøgleforskellen mellem ethylenglycol og diethylenglycol er, at et ethylenglycolmolekyle er et individuelt molekyle, hvorimod diethylenglycolmolekyle dannes af kombinationen af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.
Ethylenglycol og diethylenglycol er organiske forbindelser, der har anvendelse i produktionen af kølemidler til motorer. De har nært beslægtede strukturer; en diethylenglycol er en kombination af ethylenglycolmolekyler.
Hvad er ethylenglycol?
Ethylenglycol er en alkohol med den kemiske formelC2H6O2IUPAC-navnet på denne forbindelse er ethan-1,2-diol. Ved stuetemperatur og tryk er det en farveløs, lugtfri væske, som smager sødt og er tyktflydende. Denne væske er moderat giftig. Den molære masse af ethylenglycol er 62 g/mol. Smeltepunktet for denne væske er -12,9°C, og kogepunktet var 197,3°C. Ethylenglycol er blandbar med vand, fordi den har -OH-grupper, der er i stand til at danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Kemisk struktur af ethylenglycol
Der er to måder at fremstille ethylenglycol på; produktion i industriel skala og biologisk vej til produktion af ethylenglycol. Ved produktion i industriel skala fremstilles ethylenglycol af ethylen. Ethylen omdannes til ethylenoxid, som derefter omdannes til ethylenglycol via reaktion mellem ethylenoxid og vand. Denne reaktion katalyseres af syrer eller baser. Hvis reaktionen udføres i et medium med neutral pH, bør reaktionsblandingen forsynes med varmeenergi. Den biologiske vej til at producere ethylenglycol er via nedbrydning af polyethylen af tarmbakterier fra The Caterpillar of the Greater wax Moth.
Hvad er diethylenglycol?
Diethylenglycol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C4H10O3 Ved stuetemperatur er det en farveløs og lugtfri væske. Det er dog hygroskopisk og giftigt. Den har en sød smag. Diethylenglycol er blandbar med vand og alkoholer, fordi den er i stand til at danne hydrogenbindinger. Molmassen af denne forbindelse er 106,12 g/mol. Smeltepunktet for diethylenglycol er -10,45°C, og kogepunktet er 245°C.
Figur 02: Kemisk struktur af diethylenglycol
Den mest almindelige vej til fremstilling af diethylenglycol er ved delvis hydrolyse af ethylenoxid. ethylen omdannes til ethylenoxid; således er ethylenoxid et mellemprodukt. Den partielle hydrolysereaktion giver diethylenglycol ved kombinationen af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.
Hvad er lighederne mellem ethylenglycol og diethylenglycol?
- Både ethylenglycol og diethylenglycol er alkoholiske forbindelser.
- Begge er i stand til at danne hydrogenbindinger.
- Begge er farveløse væsker ved stuetemperatur.
Hvad er forskellen mellem ethylenglycol og diethylenglycol?
ethylenglycol vs diethylenglycol |
|
| Ethylenglycol er en alkohol med den kemiske formel C2H6O2. | Diethylenglycol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C4H10O3. |
| Molar Mass | |
| Den molære masse af ethylenglycol er 62 g/mol. | Diethylenglycols molære masse er 106,12 g/mol. |
| Molekylær struktur | |
| Ethylenglycol er et individuelt molekyle afledt af ethylenoxid. | Diethylenglycol er en kombination af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding. |
| Ether Bond | |
| Der er ingen etherbinding i ethylenglycol. | Etherbinding forbinder de to ethylenglycolmolekyler. |
| Smeltepunkt og kogepunktDiethylen | |
| Smeltepunktet for ethylenglycol er -12,9°C, og kogepunktet var 197,3°C. | Smeltepunktet for diethylenglycol er -10,45°C, og kogepunktet er 245°C. |
| Produktion | |
| Først omdannes ethylen til ethylenoxid, som igen omdannes til ethylenglycol ved at reagere med vand. | Diethylenglycol fremstilles ved delvis hydrolyse af ethylenoxid. |
Oversigt – Ethylenglycol vs diethylenglycol
Både ethylenglycol og diethylenglycol er fremstillet af det samme udgangsmateriale; ethylen. Forskellen mellem ethylenglycol og diethylenglycol er, at et ethylenglycolmolekyle er et individuelt molekyle, mens diethylenglycolmolekyle dannes af kombinationen af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.
