Nøgleforskel – Bidentate vs Ambidentate Ligander
Nøgleforskellen mellem bidentate og ambidentate ligander er, at bidentate ligander kan binde til et centr alt atom via to bindinger på samme tid, mens ambidentate ligander kan danne to bindinger med et centr alt atom, men kun danne én binding ad gangen.
Ligander er elektronrige molekyler eller anioner, der kan donere enlige elektronpar til et atom, der har en positiv elektrisk ladning. Der er flere typer af ligander navngivet som monodentate ligander, bidentate ligander, polydentate ligander osv. baseret på antallet af bindinger, de kan danne med et atom.
Hvad er Bidentate-ligander?
Bidentate ligander er molekyler eller anioner, der kan binde til et atom via to koordinerede kovalente bindinger. Koordinat kovalente bindinger er en type kovalente bindinger, der dannes, når en elektronrig kemisk art donerer enlige elektronpar til en elektronmangel kemisk art, såsom positivt ladede metalatomer. Når ligander og kationer binder på denne måde, dannes en koordinationsforbindelse. Atomet, som liganderne er bundet til, kaldes koordinationscentret.
Figur 01: Ethylendiamin er en Bidentate Ligand
En bidentat ligand har to donoratomer. Det betyder, at der er to atomer, der kan donere deres enlige elektronpar. Nogle almindelige eksempler på de bidentate ligander inkluderer oxalat-ion (C2O42-), der har to oxygenatomer som donoratomer og ethylendiamin (C₂H4(NH2)2), der har to nitrogenatomer som donoratomer.
Hvad er Ambidentate Ligander?
Ambidentate ligander er molekyler eller ioner, der har to donoratomer, men som kun er i stand til at binde sig til et atom via et donoratom ad gangen. Eksempler på ambidentate ligander omfatter thiocyanation (SCN–), hvori både svovlatom og et nitrogenatom er i stand til at donere enlige elektronpar. Men enten svovlatomet eller nitrogenatomet kan binde sig til koordinationscentret ad gangen.
Figur 02: Thiocyanat er en Ambidentate Ligand
Et andet eksempel er nitrat-ion (NO2–), hvor både nitrogenatom og oxygenatom kan blive et donoratom.
Hvad er lighederne mellem Bidentate og Ambidentate Ligander?
- Både Bidentate- og Ambidentate-ligander har to donoratomer.
- Begge ligander har mindst to atomer med enlige elektronpar.
Hvad er forskellen mellem Bidentate og Ambidentate Ligander?
Bidentate vs Ambidentate Ligander |
|
| Bidentate ligander er molekyler eller anioner, der kan binde til et atom via to koordinerede kovalente bindinger. | Ambidentate ligander er molekyler eller ioner, der har to donoratomer, men som kun er i stand til at binde sig til et atom via et donoratom ad gangen. |
| obligationsdannelse | |
| Bidentate ligander er i stand til at danne to koordinerede kovalente bindinger ad gangen. | Ambidentate ligander er i stand til at danne én koordinat kovalent binding ad gangen. |
| Eksempler | |
| Eksempler på bidentate ligander omfatter ethylendiamin og oxalat-ion. | Eksempler på ambidentate ligander omfatter thiocyanation og nitrat-ion. |
Oversigt – Bidentate vs Ambidentate Ligander
Ligander er molekyler eller ioner, der kan binde med elektronmangelfulde atomer via koordinatkovalente bindinger. Bidentate ligander og ambidentate ligander er sådanne to ligandformer. Forskellen mellem bidentate og ambidentate ligander er, at bidentate ligander kan binde til et centr alt atom via to bindinger på samme tid, mens ambidentate ligander er i stand til at danne to bindinger med et centr alt atom, men kun danner én binding ad gangen.
