Nøgleforskel – afskærmning vs screeningseffekt
Afskærmningseffekten er reduktionen af den effektive kerneladning på elektronskyen på grund af en forskel i tiltrækningskræfterne for elektronerne i kernen. Med andre ord er det reduktionen af tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af indre skalelektroner. Begreberne afskærmningseffekt og screeningseffekt betyder det samme. Der er ingen forskel mellem afskærmningseffekt og screeningseffekt.
Hvad er afskærmningseffekt?
Afskærmningseffekt er reduktionen af den effektive kerneladning på elektronskyen, på grund af forskelle i tiltrækningskræfterne mellem elektroner og kernen. Dette udtryk beskriver tiltrækningskræfterne mellem elektroner og kernen i et atom med mere end én elektron. Det kaldes også atomafskærmning.
Afskærmningseffekten giver reduktion af tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner i et atom, der indeholder mange elektroner. Den effektive kerneladning er den positive nettoladning, som elektronerne oplever i et atoms yderste elektronskaller (valenselektroner). Når der er mange indre skalelektroner til stede, har atomkernen mindre tiltrækning fra atomkernen. Det skyldes, at atomkernen er afskærmet af elektronerne. Højere antallet af indre elektroner, større afskærmningseffekt. Rækkefølgen for at øge afskærmningseffekten er som følger.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Der er periodiske tendenser til afskærmningseffekt. Et brintatom er det mindste atom, hvori en elektron er til stede. Der er ingen afskærmende elektroner, derfor reduceres den effektive kerneladning på denne elektron ikke. Derfor er der ingen afskærmende effekt. Men når man bevæger sig hen over en periode (fra venstre mod højre) i det periodiske system, øges antallet af elektroner til stede i atomet. Så øges afskærmningseffekten også.
Ioniseringsenergien af atomer bestemmes hovedsageligt af afskærmningseffekten. Ioniseringsenergi er den mængde energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron fra et atom eller en ion. Hvis afskærmningseffekten er høj, så er den yderste elektron af det atom mindre tiltrukket af atomkernen, med andre ord fjernes de yderste elektroner let. Derfor, større afskærmningseffekt, mindre ioniseringsenergi.
Figur 01: Afskærmningseffekten på en elektron
Der er dog nogle undtagelser for ioniseringsenergiværdier, når man bevæger sig hen over en periode i det periodiske system. For eksempel er ioniseringsenergien af Mg (Magnesium) højere end for Al (Aluminium). Men antallet af elektroner i Al er højere end for Mg. Dette sker, fordi Al-atomet har den yderste elektron i en 3p orbital, og denne elektron er uparret. Denne elektron er afskærmet af to 3s elektroner. I Mg er de yderste elektroner to 3s elektroner, der er parret i samme orbital. Derfor er den effektive kerneladning på valenselektronen af Al mindre end Mg. Derfor er det nemt at blive fjernet fra Al-atomet, hvilket resulterer i en mindre ioniseringsenergi sammenlignet med Mg.
Hvad er screeningseffekt?
Skæringseffekten er også kendt som afskærmningseffekten. Det er effekten af reduktion af tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af indre skalelektroner. Det sker, fordi elektronerne i den indre skal beskytter atomkernen.
Hvad er forskellen mellem afskærmning og screeningseffekt
Afskærmningseffekt er reduktionen af den effektive kerneladning på elektronskyen, på grund af forskelle i tiltrækningskræfterne mellem elektroner og kernen. Afskærmningseffekt er også kendt som screeningseffekten. Derfor er der ingen forskel mellem disse to udtryk. De betyder primært det samme
Oversigt
Afskærmningseffekten eller screeningseffekten er reduktionen af tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af indre skalelektroner. Afskærmningseffekten forårsager reduktion af effektiv nuklear ladning på en elektron. Valenselektronerne påvirkes af denne effekt. Der er ingen forskel mellem udtrykkene afskærmende effekt og plejende effekt.
