Forskellen mellem oktet og duplet

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – Oktet vs Duplet

Der er kemisk aktive og inaktive atomer eller forbindelser til stede i naturen. Denne egenskab er hovedsageligt afhængig af antallet af elektroner, der er til stede i atomernes yderste skaller. Atomer med ufuldstændige skaller kan blive aktive for at fuldføre deres elektronkonfiguration for at blive stabile. Atomer, der er inaktive, har en komplet elektronkonfiguration; disse atomer reagerer således ikke med noget andet atom, medmindre det er under særlige forhold. Ædelgasser er altid inaktive i naturen. Derfor er de kendt som inerte gasser. Inerte gasser er i den ottende kolonne i det periodiske system. Andre grundstoffer i samme periode (række) har tendens til at opnå elektronkonfigurationen af den inerte gas i slutningen af denne periode, hvilket er den mest stabile form i naturen. Aktive atomer har en tendens til at fuldføre antallet af elektroner i henhold til oktetreglen eller dupletreglen. Den vigtigste forskel mellem oktet og duplet er, at oktet er et atom eller en ion med maksim alt otte elektroner i den yderste skal, mens duplet er et atom med maksim alt to elektroner i den yderste skal.

Hvad er en oktet?

En oktet er et atom eller en ion med otte elektroner i den yderste skal af det atom. Alle ædelgasser undtagen helium har otte elektroner og er inerte i naturen. Elektronkonfigurationen af en ædelgas ender altid som følger.

ns² np⁶

F.eks. er elektronkonfigurationen af Neon 1s²2s²2p^{6. Neon er en inert gas.}

Andre elementer med syv, seks osv.elektroner i den yderste orbital har en tendens til at adlyde oktetreglen ved at få elektroner udefra; nogle andre elementer med en, to osv. elektroner har tendens til at miste elektroner og opnå elektronkonfigurationen af den nærmeste inerte gas. Men andre grundstoffer i midten af det periodiske system vil danne nye bindinger med grundstoffer med overskydende elektroner for at dele disse elektroner og blive en oktet.

Figur 01: Neon, en oktet

Hvad er en duplet?

Brintatom og heliumatom er de mindste grundstoffer i naturen og har kun én orbital omkring deres kerne. Denne orbital kaldes 1s orbital. Denne orbital kan maksim alt indeholde to elektroner. Hydrogenatom har en elektron og helium har to elektroner. Derfor kaldes helium en duplet. Helium har det maksimale antal elektroner, det kan have; dermed er det et stabilt element i naturen. Derfor er helium også en inert gas. Men brint har kun én elektron, og den eneste orbital, den har, er ufuldstændig. Således er hydrogenatom alene meget reaktivt, og det har en tendens til at danne en kovalent binding med et andet brintatom ved at dele de eneste elektroner, de har. Så bliver disse brintatomer til dupletter, da de nu har to elektroner i deres yderste orbitaler. Men lithium kan også opføre sig som en duplet ved at fjerne elektronen fra dens yderste orbital. Lithiums elektronkonfiguration er 1s²2s¹ Ved at fjerne 2s¹ elektronen kan den blive en duplet. I så fald er He, H^– og Li^{+ dupletter, der kan eksistere som stabile dupletter.}

Alle dupletter har elektronkonfiguration, der ender som følger.

ns²

Figur 02: Helium, en duplet

Hvad er forskellen mellem oktet og duplet?

Octet vs Duplet
Octet har otte elektroner i den yderste skal.	Duplet har to elektroner i den yderste skal.
Common Electron Configuration
Octet har ns2 np6 elektronkonfiguration i slutningen.	Duplet har ns2 type konfiguration i slutningen.
Antal orbitaler
Oktetten kan have mindst to orbitaler.	En duplet har kun én orbital.
Type orbitaler
En oktet kan have alle typer orbitaler såsom s, p, d, f osv.	Duplet har kun s orbital.

Opsummering – Oktet vs Duplet

Alle elementer har en tendens til at blive stabile. Men med ufuldstændige elektronkonfigurationer kan atomer ikke være stabile; således bliver de meget reaktive for at fylde skallerne med elektroner ved at vinde, miste eller dele elektroner. De atomer eller molekyler, der adlyder oktet- eller dupletreglen, er stabile. Den vigtigste forskel mellem oktet og duplet er, at oktet har otte elektroner i sin yderste orbital, mens duplet har to elektroner i sin orbital.