Nøgleforskel – Hydroxyl vs Hydroxide
De to udtryk hydroxyl og hydroxid lyder meget ens, da de begge har to ens atomer, Oxygen (O=16) og Hydrogen (H=1). Hydroxid er en negativ ion med en enkelt ladning, og hydroxyl findes ikke i sin frie form, det er en del af et andet molekyle eller ion. Hydroxidioner er mere reaktive end hydroxylgruppen i et molekyle. Dette er den vigtigste forskel mellem hydroxyl og hydroxid.
Hvad er Hydroxyl?
Hydroxyl er en neutral forbindelse, og det er den tilsvarende elektrisk neutrale forbindelse af hydroxidion. Den frie form af hydroxyl (•HO) er et radikal, og når det er bundet kovalent til andre molekyler, betegnes det som hydroxylgruppen (–OH). Hydroxylgrupper kan fungere som nukleofiler, og hydroxylradikal bruges som katalysator i organisk kemi. Hydroxylgrupper er ikke meget reaktive som de andre nukleofiler. De er dog facilitatorerne i dannelsen af stærke intramolekylære kræfter kaldet 'hydrogenbindinger'.
Hvad er hydroxid?
Hydroxid er en diatomisk anion, som indeholder et oxygenatom og et hydrogenatom. Bindingen mellem oxygen og hydrogenatom er kovalent og dens kemiske formel er OH– Selvionisering af vand producerer hydroxylioner, og derfor er hydroxylioner en naturlig del i vandet. Hydroxidioner anvendes som en base, en ligand, en nukleofil og en katalysator i kemiske reaktioner. Derudover producerer hydrogenioner s alte med metalkationer, og de fleste af dem dissocierer i vandige opløsninger og frigiver solvatiserede hydroxidioner. Mange uorganiske kemiske stoffer indeholder udtrykket "hydroxid" i deres navn, men de er ikke ioniske, og de er kovalente forbindelser, der indeholder hydroxylgrupper.
Hvad er forskellen mellem Hydroxyl og Hydroxide?
Struktur:
Hydroxyl: Hydroxyl er en elektrisk neutral forbindelse, der kan findes på to måder, som den radikale og den kovalent bundne form.
Hydroxylradikal Når det er kovalent bundet til et molekyle
Hydroxid: Hydroxid er en negativt ladet ion, og den negative ladning er på oxygenatomet.
Properties:
Hydroxyl: Hydroxylgrupper findes i mange organiske forbindelser; alkoholer, carboxylsyrer og hydroxylgrupper indeholdende sukker. Forbindelser, der indeholder hydroxylgrupper, såsom vand, alkoholer og carboxylsyrer, kan let deprotoneres. Derudover er disse hydroxylgrupper involveret i dannelsen af hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger hjælper molekyler med at holde sammen, og dette fører til besiddelse af højere koge- og smeltepunkter. Generelt er organiske forbindelser dårligt vandopløselige; disse molekyler bliver lidt vandopløselige, når de indeholder to eller flere hydroxylgrupper.
Hydroxid: De fleste kemikalier, der indeholder hydroxid, betragtes som meget ætsende, og nogle er meget skadelige. Når disse kemikalier opløses i vand, fungerer hydroxidionen som en utrolig stærk base. Da hydroxidion har en negativ ladning, er den ofte bundet til positivt ladede ioner.
Nogle ioniske forbindelser, der indeholder hydroxidgrupper i deres molekyle, opløses rigtig godt i vand; ætsende baser såsom natriumhydroxid (NaOH) og kaliumhydroxid (KOH) kan tages som eksempler. Nogle andre hydroxidholdige ionforbindelser er dog lidt uopløselige i vand; eksempler er kobber(II)hydroxid [Cu(OH)2 – lyseblå farvet] og jern(II)hydroxid[Fe(OH)2 – brun].
Reaktivitet:
Hydroxyl: Hydroxylgrupper er mindre reaktive sammenlignet med hydroxidgruppen. Men hydroxylgrupper danner let hydrogenbindinger og bidrager til at gøre molekyler mere opløselige i vand.
Hydroxylradikaler er imidlertid meget reaktive og meget nyttige i organiske kemiske reaktioner.
Hydroxid: Hydroxid (OH–) gruppe betragtes som en stærk nukleofil i organisk kemi.
