Forskel mellem primære og sekundære celler

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – primære og sekundære celler

Batterier bruges, når der er behov for opbevaring af elektrisk strøm. De akkumulerer og afgiver elektriske ladninger som en elektrisk strøm, når det er nødvendigt. Batterier består af enten primære eller sekundære celler. Den vigtigste forskel mellem primære og sekundære celler er genanvendeligheden. Sekundære celler kan genbruges igen og igen, mens de primære celler kun kan bruges én gang. Formålet og belastningen forbundet med batteriet afhænger af, hvilken type celler der er inde i. Der kan være en eller flere celler af en enkelt type i et batteri; så det bestemmer spændingen, eller med andre ord, den elektromotoriske kraft (EMF) af det batteri. Enhver celle består af 3 hoveddele; nemlig anode, katode og elektrolyt.

Hvad er primære celler?

Primære celler kan bruges én gang og kasseres. De kan ikke genoplades og genbruges. Etiketten på en primær celle angiver altid, at den ikke skal genoplades, fordi det er skadeligt at forsøge at genoplade og kan eksplodere, hvis du gør det. Tørceller og kviksølvceller er eksempler på primære celler. Primær celle er i det væsentlige en kemisk celle og producerer elektrisk strøm ved en irreversibel kemisk reaktion. Når først reaktionen er færdig, kan den ikke genetableres. Et øjeblik består en tør celle af en kulstofkatode omgivet af NH₄Cl i en zinkbeholder. En pasta af NH₄Cl og ZnCl₂ tjener som elektrolytten, mens zinkbeholderen fungerer som anode. En lille mængde MnO_{2 blandes også med elektrolytten. Den kemiske proces af en tør celle kan opsummeres som følger;}

Zn-->Zn^{2++2 elektron (anodereaktion)}

NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -->MnO(OH) + NH_{3 (katodereaktion)}

Primære celler findes og bruges almindeligvis i det meste af det elektriske legetøj, ure, armbåndsure og fjernbetjeninger til hjemmet.

Hvad er sekundære celler?

Sekundær celle er også en kemisk celle, men kan genoplades til brug igen. Den kemiske reaktion, der producerer elektricitet, er reversibel, og cellen kan bruges som en ny efter genopladningsprocessen. Cellen kan genbruges, men levetiden forkortes. Blysyre- og LiFe-celler er nogle eksempler på sekundære celler. I en blysyrecelle fungerer bly som anode, og et gitter af bly pakket med blydioxid fungerer som katode. Svovlsyre er fyldt for at tjene som elektrolyt. Kemiske reaktioner inde i en blysyrecelle er angivet nedenfor. De er reversible processer.

Pb+So₄^2- --->PbSO_{4 + 2 elektron (Anodereaktion)}

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektron --> PbSO₄ + 2H_{2O (katodereaktion)}

Moderne hybridbiler er drevet af både petroleum og elektrisk kraft. Batteriet oplades, når bilen er i bevægelse, og så kan den oplagrede strøm bruges til at køre. Alle batteripakkerne i disse biler er lavet af sekundære celler. En anden almindelig anvendelse af sekundære batterier er til start, tænding og tænding i køretøjer. De bruges også i uafbrydelige strømforsyninger (UPS'er), telekommunikation og bærbare værktøjer.

Hvad er forskellen mellem primære og sekundære celler?

Omkostningseffektivitet:

Brug af primære celler er i starten omkostningseffektivt sammenlignet med sekundære celler.

Men at bruge sekundære celler ville være en langsigtet investering, da primære celler efter nogen tid skal erstattes af et andet sæt.

Selvafladningshastighed:

Primære celler har lavere selvafladningshastighed, og derfor er de velegnede til standby-fungerende enheder, som har brug for små strømme kontinuerligt i lang tid. Det er en vigtig kendsgerning på vegne af sikkerhedsudstyr såsom røg/branddetektorer, tyverialarmer og ure.

Sekundære celler har en højere selvafladning.

Pris og brug:

Primære celler er billige og nemme at bruge.

Sekundære celler er dyre og mere komplekse i brug.