Nøgleforskel – Hydrat vs Anhydrate
De to udtryk "hydrat" og "anhydrat" er to modsatte ord i deres betydning, og den vigtigste forskel mellem hydrat og anhydrat er, at hydrater er ioniske forbindelser, der indeholder frie vandmolekyler, mens anhydrater er forbindelser, der ikke indeholder nogen frie vandmolekyler. Hydrater dannes af ioniske forbindelser, når de udsættes for luften og reagerer med vandmolekyler. Anhydrater er den modsatte version af hydrater; de indeholder ingen vandmolekyler. Anhydrater er også kendt som tørremidler eller tørremidler.
Hvad er Hydrater?
Vand kan betragtes som den mest udbredte forbindelse på jorden. Når de kemiske forbindelser udsættes for luften, adsorberes vanddamp i atmosfæren til molekylerne. Det kan enten være en overfladereaktion eller en reformation af hele den kemiske struktur, der danner et kemisk kompleks med vand. Generelt er vandmolekyler bundet til kationer i ioniske stoffer. Dette fænomen kaldes "hydrering."
Der er mange ioniske forbindelser til stede i hydreret form; nogle eksempler er gips (CaSO4 2H2O), Borax (Na3B 4O710H2O) og Epsom S alt (MgSO4) 7H2O). Antallet af vandmolekyler i hydrater varierer fra en forbindelse til en anden i støkiometriske mængder. Molekylformlen for en hydratforbindelse er en kombination af molekylformlen for den vandfri forbindelse og antallet af molekyler pr. mol i hydratet. Disse to er adskilt ved hjælp af en "prik"; et eksempel er givet nedenfor.
Generelt navn: Epsom s alt og kemisk navn: Magnesium Sulphate Heptahydrate.
En prøve af heptahydratet af magnesiumsulfat
Hvad er anhydrater?
Anhydrater er også kendt som vandfri materialer; de indeholder ikke noget vandmolekyle som i hydrater. I denne kategori fjernes vandmolekylerne ved at opvarme forbindelsen til høj temperatur eller ved sugning. Generelt kan anhydrater bruges som tørremidler, fordi de kan optage vandmolekyler fra omgivelserne. Silicagel er en af de mest brugte anhydrater. En pakke silicagel opbevares i mange færdige produkter for at absorbere vand. Det hjælper med at holde det omkringliggende område tørt, og det forhindrer vækst af skimmelsvampe.
Silica Gel-perler
Hvad er forskellen mellem hydrater og anhydrater?
Definition af hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater (også kendt som tørremidler eller tørremidler) er forbindelser, der ikke indeholder nogen frie vandmolekyler.
Hydrater: Hydrater er ioniske forbindelser, der indeholder frie vandmolekyler.
Metode til fremstilling af hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater fremstilles ved at fjerne frit bundne vandmolekyler ved sugning eller opvarmning til en relativt højere temperatur.
Hydrater: Hydratforbindelser dannes naturligt, når de udsættes for luft. De er alle ioniske forbindelser, som dannes ved at lave bindinger med de gasformige vandmolekyler i luften. Bindingen dannes mellem molekylets kation og vandmolekylet.
Hydrater og anhydraters egenskaber
Anhydrater: Anhydrater betragtes som tørremidler, da de er i stand til at absorbere vandmolekyler fra omgivelserne. Vandmolekylerne kan nemt fjernes ved opvarmning til en høj temperatur.
Hydrater: Generelt kan vandmolekylerne i hydrater fjernes ved opvarmning. Produktet opnået efter opvarmning er den vandfri forbindelse; det har en anden struktur end hydratet.
Eksempel:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(blå) (hvid)
Antallet af vandmolekyler fanget i hydratkrystaller varierer, fordi det også følger den støkiometriske forholdsregel. Antallet af molekyler inkluderet i molekylformlen er som følger.
| Prefix | Antal vandmolekyler | Molekylær formel | Navn |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammoniumoxalatmonohydrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Calciumchloriddihydrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Natriumacetattrihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Jern(III)phosphattetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Kobber(II)sulfatpentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II)chloridhexahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfatheptahydrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhydroxidoctahydrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natriumcarbonatdecahydrat |
Image Courtesy: “Silica gel pb092529” af Wiebew – Eget arbejde. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons "Magnesium sulfate heptahydrate". (Public Domain) via Wikimedia Commons
