Nøgleforskel – Formelmasse vs Molar Masse
Formelmasse og molær masse er to fysiske egenskaber ved molekyler, der viser en vis forskel mellem dem. Begge disse parametre, formlen masse og molær masse, er relateret til vægten af kemiske elementer (atomer, molekyler, enhedsceller). Da atomer, molekyler og enhedsceller er ekstremt små partikler; massen af en partikel er ubetydelig lille. Derfor bruges massen af 1 mol (masse på 6,021023 partikler i gram) som enhed i kvantitativ analyse. Forskellige kemiske grundstoffer har forskellige molære masseværdier (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), da de har et forskelligt antal positioner i kernen. På samme måde fører dette til forskellige unikke molære masseværdier for kemiske forbindelser (NaCl–58,4426 g mol-1). Formelmasse beregnes under hensyntagen til den empiriske formel for en forbindelse. Det er summen af atommasseværdierne for individuelle komponenter i den empiriske formel (H2O-18,00 g mol-1). Den vigtigste forskel mellem formelmasse og molær masse er, at formelmassen af et molekyle eller en forbindelse er summen af atomernes atomvægte i dens empiriske formel, mens molmassen er massen i gram af 1 mol stof.
Hvad er Formula Mass?
Formelmassen af et molekyle eller en forbindelse er summen af atomernes atomvægte i den empiriske formel. Enhederne for formlen masse "atomic masse unit" (amu).
Formelmasseberegning
Eksempel 1:
Hvad er formelmassen af NaCl (atommasse af Na=22,9898 amu, atommasse af Cl=35,4527 amu)?
Formelmasse af NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58,4425 amu
Eksempel 2:
Hvad er formelmassen af C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Formelmasse af C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Hvad er molar masse?
Molær masse er defineret som massen af 1 mol stof. Det har enhederne g/mol eller kg/mol. Hvert kemisk grundstof eller kemisk forbindelse har en unik værdi for molær masse.
Molar masse=Masse af én partikel(NA – Avogadros konstant)
NA= 6.0221023mol-1
Molar Mass of Elements
Forskellige grundstoffer har en unik molær masseværdi, fordi de indeholder forskellige antal elektroner, protoner og neutroner. For eksempel
Molar masse af kulstof er 12,01 g mol-1.
Molær masse af magnesium er 24,3050 g mol-1.
Molemasse af molekyler og forbindelser
Molmassen af vand (H2O) er 18,00 g mol-1
Den molære masse af Mg(OH)2 er 58,3197 g mol-1
| 1 mol af | Antal partikler | Molarmasse |
| C (element) | 6.0221023 atoms | 12.011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atoms | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionisk forbindelse) | 6.0221023 enhedsceller | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ionisk forbindelse) | 6.0221023 enhedsceller | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalent forbindelse) | 6.0221023 molekyler | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalent forbindelse) | 6.0221023 molecules | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalent forbindelse) | 6.0221023 molekyler | 60,09 g mol-1 |
Hvad er forskellen mellem Formelmasse og Molar Masse?
Definition af formelmasse og molarmasse
Formelmasse: Formelmassen (formelvægt) af et molekyle er summen af atomernes atomvægte i dets empiriske formel.
Molær masse: Molær masse er massen i gram af 1 mol stof (Antallet af partikler i en mol er lig med 6,0221023).
Brug
Formelmasse: Formelmasse beregnes for kemiske forbindelser. Det beregnes ved hjælp af den empiriske formel.
Molær masse: Molær masse beregnes for kemiske stoffer, der indeholder mange elementære enheder såsom kemiske grundstoffer, ioniske og kovalente kemiske forbindelser.
Beregningsgrundlag
Formelmasse: Forskellige kemiske grundstoffer i de kemiske forbindelser giver forskellige formelmasser.
Molarmasser: Forskellige atommasser fører til forskelle i molære masser. Et grundstofs atommasse (i atommasseenheder – amu) er lig med dets "molære masse"
Eksempel: Overvej NH4NO3
Formelmasse (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Molar masse (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
