Forskellen mellem monoatomisk og polyatomisk

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Monatomic vs Polyatomic

Antallet af atomer til stede i en bestemt ion eller et molekyle er det, der bidrager til forskellen mellem monoatomisk og polyatomisk. De to ord "mono" og "poly" giver den generelle idé om molekylet; "mono" betyder "enkelt" og "poly" betyder "mange". Monatomisk refererer til ioner eller molekyler med et enkelt atom. Polyatomisk refererer til de molekyler eller ioner, der har to eller flere atomer. Der er så mange fysiske og kemiske forskelle mellem monatomiske og polyatomiske på grund af forskellen i antallet af atomer. Generelt er monoatomiske kemiske elementer mindre rigelige sammenlignet med eksistensen af polyatomiske molekyler.

Hvad er Monatomic?

Ordet monatomisk stammer fra to ord "mono" og "atomisk", hvilket giver betydningen af "enkelt atom." Monatomiske kemiske arter indeholder kun et atom, og de er stabile, selvom de eksisterer alene. Dette kan anvendes på gasser og ioner. De fleste af ædelgasserne eksisterer som monoatomiske kemiske arter.

Monatomiske ioner: Disse ioner dannes ved at miste (positive ioner) eller opnå (negative ioner) elektroner.

Positive ioner: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Negative ioner: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Monatomiske molekyler: Ædelgasser falder ind under denne kategori, og de er meget stabile; derfor kemisk inaktiv.

18: Argon 2, 8, 8

Hvad er polyatomisk?

Ordet polyatomisk stammer fra to ord "poly" og "atomisk," betyder mange atomer. Det kan være homogene atomer (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) eller en kombination af heterogene atomer (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). De fleste af molekylerne og ionerne eksisterer som polyatomisk natur.}

Polyatomiske ioner: "Molekylære ioner" er et andet navn for polyatomiske ioner. De fleste af de polyatomiske ioner er enten kovalent bundne kemiske arter eller metalliske komplekser.

Positive ioner: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Negative ioner: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NO₃^–

Polyatomiske molekyler: De er molekyler med to eller flere atomer. De har ikke en positiv eller negativ ladning. Med andre ord er disse molekyler elektrisk neutrale. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Ammonium

Hvad er forskellen mellem monoatomisk og polyatomisk?

Antal atomer:

• Monatomiske kemiske grundstoffer indeholder kun ét atom.

• Polyatomiske kemiske forbindelser har to eller flere atomer.

State:

• Monatomiske kemiske arter kan være ioner eller inerte gasser.

• Nogle polyatomiske arter er ioner, og nogle er molekyler.

Properties

• De fleste af de monoatomiske ioner er stabile i vand.

• Monatomiske molekyler er meget stabile; derfor kemisk inaktiv.

• De fleste af de polyatomiske ioner er enten kovalent bundne eller metalliske komplekser.

• Polyatomiske molekyler er elektrisk neutrale.

Eksempler på monoatomiske og polyatomiske:

• Eksempler på monoatomiske ioner er Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ og Fe^3+.

• Eksempler på monoatomiske molekyler er ædelgasser. De er Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra).

• Eksempler på polyatomiske ioner er CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Eksempler på polyatomiske molekyler er KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Størrelse:

• Størrelsen af de monoatomiske kemiske arter varierer alt efter den måde, de dannes på. For eksempel, når positive ioner dannes, falder deres størrelser, og når negative ioner dannes, øges størrelsen end det oprindelige atom. Ædelgasser har den mindste størrelse sammenlignet med de andre grundstoffer i deres periode i det periodiske system.

• Når polyatomiske kemiske forbindelser dannes, bliver størrelsen af den polyatomiske ion eller det polyatomiske molekyle større end alle de oprindelige atomer i forbindelsen. Fordi to eller flere atomer kombineres og danner en polyatomisk ion/molekyle.

Shape:

• Monatomiske molekyler og ioner er generelt sfæriske i deres geometri.

• Geometrien af den polyatomiske kemiske art varierer afhængigt af antallet af molekyler og de enlige par, der er til stede i molekylet. Efterhånden som antallet af atomer stiger, dannes mere komplekse strukturer for at opnå stabilitet.