Forskellen mellem monoatomisk og diatomisk

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskellen mellem monatomiske og diatomiske arter er, at de monatomiske arter har et atom, mens de diatomiske arter har to atomer.

Forskellen mellem monoatomiske og diatomiske er derfor primært med hensyn til de atomer, der er til stede i arten. Som navnene antyder, står begge disse udtryk for forskellige tilstande af atomare associationer, hvor 'mono' betyder 'én' og 'di' betyder 'to.' Derfor betyder monatomisk simpelthen ét 'et atom' og diatomisk betyder 'to atomer'. '

Hvad er Monatomic?

Når et enkelt atom eksisterer alene (hvilket sjældent er tilfældet), kalder vi det monoatomisk. Det betyder, at elementerne er i deres rene entalsform. Det eneste praktiske eksempel, der kan komme under denne kategori, er dog de ædelgasser, der eksisterer som atomer alene, da de har deres ydre skal med en komplet oktet af elektroner. Derfor ser de ikke ud til at acceptere eller donere flere elektroner for at være mere stabile. Derfor er ædelgasser stabile i monoatomisk form. Nogle eksempler er; He – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.

Figur 01: Monatomisk betyder at have enkelte atomer

Yderligere eksisterer der også enkelte atomer i ioniske former, især i opløsninger, og nogle eksempler er; Na⁺, Ca²⁺, K⁺ osv. Disse ioner har en fast ladning på dem, hvilket betyder at de har en konstant valens. Men der er andre typer ioner, der har mange valenser og kan eksistere i mange ioniske former, som stadig er monoatomiske. Et godt eksempel er Jern; Fe²⁺ og Fe³⁺ Således eksisterer ikke kun kationer (positivt ladede), men anioner (negativt ladede) også i monoatomisk form; Cl^–, F^–, I^{– er få eksempler, der findes i monoatomisk form. Disse ioniske arter er ikke stabile alene og vil naturligvis lede efter modstykker til at danne forbindelser.}

Men, som nævnt ovenfor, kan vi finde dem i opløsninger ved hydrolyse af deres forbindelser. Ioniske arter dannes på grund af det enkelte atoms manglende stabilitet i en ren form, der ikke er i stand til at opnå den elektroniske ædelgaskonfiguration. Derfor accepterer eller donerer disse atomer elektroner for at opnå stabilitet.

Hvad er diatomisk?

Når to atomer er i forbindelse med hinanden, kalder vi det diatomisk. Disse atomer kan forekomme som samme type eller forskellige. Når de er to ens atomer i forbindelse, kalder vi det 'homonukleære kiselalger', og hvis de består af forskellige typer, kalder vi det 'heteronukleære kiselalger'. Eksempler på nogle homonukleære kiselalger vil være O₂, N₂, H_{2 osv., hvorimod CO, NO, HCl osv. kan gives som eksempler på heteronukleære kiselalger.}

Figur 02: Diatomisk betyder at have to atomer

Vi kan betragte kiselalger som forbindelser, fordi de danner disse associationer for at opnå mere stabilitet ved at dele elektroner med hinanden, så begge atomer opnår ædelgas elektronisk konfiguration. De kan binde gennem kovalente bindinger ved overlapning af atomare orbitaler, ellers kan de danne ionbindinger blandt dem, som er en tiltrækningskraft mellem en kation (positivt ladet) art og en anion (negativt ladet) art. Eksempler på kovalente bindinger blandt kiselalger omfatter CO, NO osv., og vi betragter HCl som en art med ionisk tiltrækningskarakter. Men da tiltrækningskraften mellem H⁺ og Cl^{– ikke er særlig stærk, er det ikke et særligt godt eksempel på ionbindinger, hvilket er et andet defineret emne.}

Hvad er forskellen mellem monoatomisk og diatomisk?

Udtrykket monatomisk refererer til tilstedeværelsen af et atom, mens udtrykket diatomisk refererer til tilstedeværelsen af to atomer i forbindelse med hinanden. Derfor er den vigtigste forskel mellem monatomiske og diatomiske arter, at monatomiske arter har et atom, mens diatomiske arter har to atomer. Desuden er en anden forskel mellem monatomiske og diatomiske arter, at de monoatomiske arter generelt er ustabile med undtagelse af ædelgasser, mens de diatomiske arter generelt er stabile, fordi der er en kemisk binding mellem de to atomer, der dannes for at fuldende elektronoktetten omkring hver atom.

Nedenstående infografik viser forskellen mellem monoatomisk og diatomisk i tabelform.

Opsummering – Monatomic vs Diatomic

De to termer monatomisk og diatomisk beskriver antallet af atomer til stede i en kemisk art. Derfor er den vigtigste forskel mellem monoatomiske og diatomiske arter, at monoatomiske arter har et atom, mens diatomiske arter har to atomer.