Korrosion vs Rusting
Korrosion og rust er to kemiske processer, som resulterer i nedbrydning af materialer.
korrosion
Når et materiale reagerer med det ydre miljø, vil dets struktur over tid blive forringet og nedbrydes i små stykker. I sidste ende kan det gå i opløsning til atomniveau. Dette er kendt som korrosion. Oftest sker dette med metaller. Når de udsættes for det ydre miljø, vil metaller gennemgå oxidationsreaktioner med ilt i atmosfæren. Bortset fra metaller, materialer som polymerer, kan keramik også undergå desintegration. Men i dette tilfælde er det kendt som nedbrydning. De eksterne faktorer, der får metaller til at korrodere, er vand, syrer, baser, s alte, olier og andre faste og flydende kemikalier. Bortset fra disse korroderer metaller, når de udsættes for gasformige materialer som syredampe, formaldehydgas, ammoniakgas og svovlholdige gasser. Grundlaget for korrosionsprocessen er en elektrokemisk reaktion. I metallet, hvor der foregår korrosion, sker der en katodisk og anodisk reaktion. Når metalatomer udsættes for vand, afgiver de elektroner til iltmolekyler og danner positive metalioner. Dette er den anodiske reaktion. De producerede elektroner forbruges af den katodiske reaktion. De to steder, hvor katodisk reaktion og anodisk reaktion finder sted, kan være tæt på hinanden eller langt fra hinanden afhængigt af omstændighederne. Nogle materialer er modstandsdygtige over for korrosion, mens nogle er tilbøjelige til korrosion. Korrosion kan dog forhindres ved hjælp af visse metoder. Coating er en af metoderne til at beskytte materialer mod korrosion. Dette omfatter maling, plettering, påføring af emalje på overfladen osv.
Rusting
Rustning er en kemisk proces, som er almindelig med metaller, der indeholder jern. Med andre ord, korrosionsprocessen, der finder sted, når der er jern, er det kendt som rustning. For at rust kan finde sted, skal der være visse betingelser. I nærværelse af ilt og fugt eller vand gennemgår jern denne reaktion og danner en række jernoxid. Denne rødbrune farveforbindelse er kendt som rust. Så rust indeholder hydreret jern(III)oxid Fe2O3·nH2O og jern (III) oxid-hydroxid (FeO(OH), Fe(OH)3). Hvis rust starter ét sted, vil det til sidst sprede sig, og hele metallet vil blive disintegreret. Ikke kun jern, men de metaller, der indeholder jern (legeringer), ruster også.
Rustning begynder med overførsel af elektroner fra jern til ilt. Jernatomer overfører to elektroner og danner jern(II)-ioner som følger.
Fe → Fe2+ + 2 e−
Oxygen danner hydroxidioner ved at acceptere elektroner i nærvær af vand.
O2 + 4 e– + 2 H2O → 4 OH –
Ovenstående reaktioner accelereres i nærvær af syrer. Yderligere, når der er elektrolytter som s alte, forstærkes reaktionen yderligere. Rust indeholder jern(III)-ioner, så den dannede Fe2+ gennemgår en redoxreaktion for at give Fe3+som følger.
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O 2−
Fe3+ og Fe2+ undergår følgende syrebasereaktioner med vand.
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 timer+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
I sidste ende dannes en række hydrerede jernoxider som rust.
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Hvad er forskellen mellem korrosion og rust?
• Rust er en form for korrosion.
• Når jern eller materialer, der indeholder jern, udsættes for korrosion, kaldes det rust.
• Rust producerer en række jernoxider, hvorimod korrosion kan resultere i s alte eller oxider af metallet.
